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    【题目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（ ）

    A.离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

    B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

    C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

    D.加入NaOH固体，溶液的pH减小

    【答案】A

    【解析】

    A、碳酸钠溶液因为碳酸根离子的水解使溶液呈碱性，所以离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，选项A正确；

    B、水解反应是吸热反应，所以温度升高平衡正向移动，选项B错误；

    C、滴入NaCl溶液，相当于稀释溶液，溶液的pH降低，选项C错误；

    D、加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH升高，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3nH2O）的生产流程如下：

    已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

    （1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

    （3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

    a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

    （5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

    （6）为测定产品MgCO3nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

    写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__。

    Ⅱ.脱碳：

    （1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

    A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

    C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

    E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝akJ·mol－1。达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。

    ①当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的__点（选填“D”、“E”或“F”）。

    ②当起始=2时，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的ΔH__0（填“<”或“>”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__。T1℃时反应经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀盐酸物质的量变化的曲线，实线表示，虚线表示，其中正确的是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH = 1的盐酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A.取该溶液1mL，加水稀释至100mL后，pH = 3

    B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L

    C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合，混合后溶液呈中性

    D.该溶液为酸性溶液，因此溶液中没有OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl—）与c（SO42—）之比为（ ）

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

    C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是

    A.如图表示向含、、的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图．则三种离子的物质的量之比为：：：：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2

    B.如图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质与反应生成物质是，，若使用正催化剂，E值会减小

    C.如图可用来表示向盐酸酸化的溶液中加入溶液时，产生沉淀的物质的量与加入溶液体积之间的关系图

    D.如图表示向一定质量的明矾溶液中滴加溶液时，产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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