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    【题目】下列图像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀盐酸物质的量变化的曲线，实线表示，虚线表示，其中正确的是

    A.B.

    C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A．向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：、，根据反应可知，物质的量的变化过程中消耗的NaOH的物质的量与物质的量达到最大消耗NaOH的物质的量之比为3：1，故A正确；

    B．向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，发生反应分别为：、，根据反应可知，物质的量的变化过程中消耗的NaOH的物质的量与物质的量达到最大消耗NaOH的物质的量之比为3：1，故B错误；

    C．溶液中滴加稀盐酸的过程中与的过程中发生的反应分别为：、，则偏铝酸根离子完全反应消耗的NaOH的物质的量与铝离子的物质的量达到最大消耗NaOH的物质的量之比为1：3，C中为3：1，故C错误；

    D．溶液中滴加稀盐酸的过程中与的过程中发生的反应分别为：、，则偏铝酸根离子完全反应消耗的NaOH的物质的量与铝离子的物质的量达到最大消耗NaOH的物质的量之比为1：3，D中为1：1，故D错误；

    选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    (1)胆矾的化学式为___________________。

    (2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。

    (3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。

    (4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

    (5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。

    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。

    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、____________。

    ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是_________________ 。

    （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。

    ①各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序A→C→B→C，请写出B中氨的催化氧化反应方程式____________________________ 。

    ②装置B中可能观察到的现象是_____________________________。

    （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，装置的连接顺序为：A→D→B→E，根据实验现象回答问题：

    ①若将带余烬的木条靠近E的导管口，木条复燃，SO2表现酸性氧化物的性质，则反应的方程式可能为：____________________；

    ②若在E的导管口未收集到任何气体，SO2只表现还原性，则反应的方程式可能为：____________________。

    ③装置B中观察到的现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    (1)基态N原子的核外电子排布式为___，Cr位于元素周期表第四周期___族。

    (2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为___；Crcl3的熔点(83℃)比CrF3的熔点(1100℃)低得多，这是因为___。

    (3) Cr的一种配合物结构如图所示：

    ①阴离子C1O4－的空间构型为___形。

    ②配离子中，中心离子的配位数为___，N与中心原子形成的化学键称为___键。

    ③配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是______ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为___

    (4)氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 g·cm －3，氮化铬的晶胞边长为___(列出计算式)nm.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确且对应的△H的数值和意义与括号内表述相符的是( )

    A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

    B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

    C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)

    D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式中属于正确的水解方程式的是（ ）

    A.Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-

    C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（ ）

    A.离子浓度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)

    B.升高温度，平衡向逆反应方向移动

    C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大

    D.加入NaOH固体，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠溶液，无明显变化；②继续滴加氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，绘出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图。则下列说法中错误的是（ ）

    A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5

    D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

    A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L

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