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    下列实验能达到目的的是
    A．用锌与稀硝酸制备H2
    B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
    C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
    D．用水来除去NO2中少量的NO
    C

    试题分析：锌是氢前金属，与非氧化性酸发生置换反应，放出氢气，而稀硝酸是氧化性酸，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，故A错误；1-戊烯属于烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能选择酸性高锰酸钾溶液鉴别，应选择Br2的CCl4溶液，故B错误；鸡蛋白溶液属于胶体，食盐水是溶液，前者具有明显的丁达尔效应，后者无丁达尔效应，故C正确；NO不溶于水，而NO2易溶于水，发生反应生成硝酸和NO，因此不能用水除去NO2中混有少量的NO，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图示实验操作合理的是（   ） 
    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

    （1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
    ①实验前需进行的操作是            ．稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
    ②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；                     。
    ③实验终了时，待恢复至室温，先             ，再平视刻度线读数。
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 
    方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
    ①已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少应调至          。方案I中过氧化镁的质量分数为       (用含a、b的表达式表示)。
    ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为            （用含V的表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是
    A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
    B．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准浓度的溶液滴定
    C．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体
    D．用KSCN溶液和氯水鉴别FeCl3溶液中是否含有FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
    CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
    用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量。
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
    回答下列问题：
    （1）反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数表达式为K=          。
    （2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
    （3）仪器E的作用是      。
    （4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
    ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为          （用m表示）。
    ②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

    请回答下列问题：
    （1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____
    （2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________
    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。
    （4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
    （5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
    验证III的实验方法是________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验或操作能够达到目的的是
    A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。


    请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
    方案甲：_________,______________________
    方案乙：_________,_______________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
    B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
    C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

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