Question

【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO2-浓度变化如图所示，下列说法不正确的是

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价

B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol

D. 随着反应的进行，溶液中的H+ 浓度增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

本题主要考查氧化还原反应中相关计算。Cr2O72-具有强氧化性，NO2-具有还原性，二者发生氧化还原反应，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答。

A.该离子带两个单位负电荷，其中O为-2价，故Cr为+6价，正确；

B.N元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，正确；

C.反应中Cr的化合价从+6价降低到+3价，则消耗1mol Cr2O72-，转移电子6mol，正确；

D.由上述离子反应方程式可知，反应不断消耗H+，故随着反应的进行，溶液中的H+浓度减小，错误。