【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。
②NaH2PO2是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
（2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H3PO2的原因________（结合一定的文字分析）
【答案】+1 H3PO4 正盐 c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+） 2H2O-4e- = O2↑+4H+ 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2
【解析】
（1）①H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可得，磷元素的化合价为+1价；利用H3PO2进行化学镀银反应时，Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，二者的物质的量之比为4:1，根据转移电子守恒可得，反应后磷元素的化合价为+5价，因此氧化产物为H3PO4，故答案为：+1，H3PO4
②因为H3PO2是一元中强酸，只能电离出一个H+，因此NaH2PO2为正盐，水溶液中H2PO2-只发生水解反应，不发生电离，因此溶液显碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(H2PO2－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案为：正盐，c(Na＋)>c(H2PO2－)>c(OH－)>c(H＋)。
（2）①H2O电离产生的OH-在阳极发生失电子的氧化反应，生成O2，故答案为：
；
②阳极反应生H＋， H＋通入阳离子交换膜进入产品室中；阴极的电极反应式为
，原料室的Na＋移向阴极室、H2PO2－移向产品室，形成H3PO2；故答案为：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。
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【题目】实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为( )
A.20 mLB.25 mLC.12 mLD.33 mL
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【题目】常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl-）≥0.1molL-1
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【题目】
为二元弱酸，
，
，设溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.
溶液：
B.
的溶液：
C.
的溶液：
D.
的溶液：
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【题目】溶液的酸碱性可用酸度
表示，AG=lg
。室温下，将
盐酸逐滴滴人
氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.室温下，盐酸的
B.M点时溶液中：
C.M点加入盐酸的体积大于
mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
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【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，该温度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg
的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. a=10 B. HA为强酸
C. 25℃时，NH4+的水解平衡常数为
×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【题目】某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：
(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母，下同)，平衡__________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。
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【题目】下列叙述不正确的是
A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像
B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
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