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    【题目】溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.室温下，盐酸的

    B.M点时溶液中：

    C.M点加入盐酸的体积大于mL

    D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

    【答案】B

    【解析】

    室温下，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为，该盐酸的AG=lg=1g=10，选项A错误；

    B.根据图象可知，M点的AG=lg=0，则，根据电荷守恒可知，选项B正确；

    C.M点时，溶液呈中性，当加入盐酸的体积为mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于，选项C错误；

    D.M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

    将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

    (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

    (2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

    (3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

    (4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：

    （1）H3PO2及其与足量氢氧化钠反应生成的NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

    ①在H3PO2中，磷元素的化合价为________在酸性环境中，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：________（填化学式）。

    ②NaH2PO2是________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________

    （2）次磷酸（H3PO2）可以通过电解的方法制备．工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

    ①写出阳极的电极反应式________

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因________（结合一定的文字分析）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前增强的是（ ）

    A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓

    B.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

    C.向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。

    醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______________________。

    (2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_______________（填“I”或“II”）。

    ②室温时，若 0.1 mol·L-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值________。

    ③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是________________________。

    ④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的盐酸，下列操作不正确的是____________________________。

    A．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

    B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

    C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

    D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

    ⑤上述滴定绝不能用___________作指示剂，若使用酚酞作指示剂则滴定终点的现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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