【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式正确及各组物质反应后,溶液的导电性比反应前增强的是( )
A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++Cl-=AgCl↓
B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【答案】BC
【解析】
溶液的导电性与离子浓度成正比,溶液的导电性比反应前明显增强,说明反应后溶液中离子浓度增大;
A.该反应生成沉淀,同时还生成硝酸,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液导电性变化不大,故A错误;
B.亚硫酸是弱电解质,溶液中离子浓度较小,通入氯气后生成硫酸和HCl,二者都是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,则溶液导电性增强,故B正确;
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气发生的离子反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液中Cl-浓度增加,则溶液导电性增强,故C正确;
D.氢氧化钠是强电解质,氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水,离子浓度变化不明显,溶液导电能力变化不明显,故D错误;
故答案为BC。
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【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )
A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL
C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL
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【题目】常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列判断正确的是( )
A.Fe2+,I-,Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(Cl-)≥0.1molL-1
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【题目】溶液的酸碱性可用酸度表示,AG=lg
。室温下,将
盐酸逐滴滴人
氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.室温下,盐酸的
B.M点时溶液中:
C.M点加入盐酸的体积大于mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
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【题目】已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,该温度下,用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. a=10 B. HA为强酸
C. 25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL时,溶液中存在c(NH4+)>c(A-)
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【题目】请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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【题目】某温度下,在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示:
(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母,下同),平衡__________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】某混合溶液中含有溶质为NaCl、KI和Na2S各0.1mol,往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L
B.a的数值为62.65
C.常温下,AgCl,AgI,Ag2S在水中溶解能力依次减小
D.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
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