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【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式正确及各组物质反应后,溶液的导电性比反应前增强的是(

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

【答案】BC

【解析】

溶液的导电性与离子浓度成正比,溶液的导电性比反应前明显增强,说明反应后溶液中离子浓度增大;

A.该反应生成沉淀,同时还生成硝酸,溶液中离子浓度变化不大,所以溶液导电性变化不大,故A错误;

B.亚硫酸是弱电解质,溶液中离子浓度较小,通入氯气后生成硫酸和HCl,二者都是强电解质,导致溶液中离子浓度增大,则溶液导电性增强,故B正确;

C.向FeBr2溶液中通入少量氯气发生的离子反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,溶液中Cl-浓度增加,则溶液导电性增强,故C正确;

D.氢氧化钠是强电解质,氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠和水,离子浓度变化不明显,溶液导电能力变化不明显,故D错误;

故答案为BC

练习册系列答案
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【题目】用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )

A.1.0 mol/L,20 mL B.0.5 mol/L,40 mL

C.0.5 mol/L,80 mL D.1.0 mol/L,80 mL

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【题目】常温下,有pH=1的某溶液中可能含有Na+Fe3+Fe2+I-Cl-CO32-中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列判断正确的是(

A.Fe2+I-Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+Cl-是否存在,CO32-一定不存在

C.Fe3+Fe2+至少有一种D.该溶液中cCl-≥0.1molL-1

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【题目】溶液的酸碱性可用酸度表示,AG=lg。室温下,将盐酸逐滴滴人氨水中,溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(

A.室温下,盐酸的

B.M点时溶液中:

C.M点加入盐酸的体积大于mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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【题目】已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.10-5该温度下0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10 B. HA为强酸

C. 25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题。

1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃1mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(H)______mol·L1Kw(25℃)________Kw(100℃) (“>”“<””)

②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(促进抑制不影响”)

2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

①25℃时,有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na) c(CH3COO) (“>”“<””)

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【题目】某温度下,在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件对反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示:

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母,下同),平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________,平衡向__________方向移动。

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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2NOO2表示的反应速率之比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【题目】某混合溶液中含有溶质为NaClKINa2S0.1mol,往该溶液在加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )

A.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

B.a的数值为62.65

C.常温下,AgClAgIAg2S在水中溶解能力依次减小

D.AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

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