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    【题目】乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是

    ①乙酸的电离，是①键断裂

    ②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂

    ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂

    ④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→，是①②键断裂

    A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④

    【答案】B

    【解析】

    ①乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；

    ②酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；

    ③由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；

    ④生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。

    综上所述，B项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是

    A. 平衡后CO的体积分数为40%

    B. 平衡后CO的转化率为25%

    C. 平衡后水的转化率为50%

    D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是(　　)

    ①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O

    ③C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

    ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    A.①②B.③④C.①③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

    周期 族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    A

    二

    D

    E

    G

    I

    三

    B

    C

    F

    H

    （1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是______（用元素符号），还原性最强的单质是______（用元素符号）；

    （2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______（用化学式）；

    （3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ；

    D元素最高价氧化物的结构式为______

    （4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变

    B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小

    C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)

    D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺()在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

    温度/℃

    20

    25

    50

    80

    100

    溶解度/(g/100g水)

    0.46

    0.56

    0.84

    3.45

    5.5

    实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

    Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)过量乙酸酐放入三颈烧瓶c中，在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三颈烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用__洗涤晶体2-3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

    Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，__、洗涤、干燥后称量产品为5.40g。

    回答下列问题：

    (1)仪器b的名称是__。

    (2)步骤I中，减压过滤的优点是过滤速度快，同时所得固体更干燥，用滤液而不用蒸馏水冲洗烧杯的原因是__；洗涤晶体最好选用__(填字母)。

    A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚

    (3)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是__。

    (4)步骤Ⅱ中，洗涤干燥前的操作是___。上述提纯乙酰苯胺的方法叫__。

    (5)乙酰苯胺的产率为___。(计算结果保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据乙烯的性质回答下列问题：

    (1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。

    (2)乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。

    (3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑

    B.合金熔点、硬度都低于成分金属

    C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

    D.无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

    (2)试剂Y的名称为______________。

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;

    假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。

    ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______

    限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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