【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
【答案】HCl MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 假设1:NaCl 假设2:NaCl、Na2CO3 
Cl2O+2NaOH
2NaClO+H2O
【解析】
根据实验目的及装置图分析装置中发生的化学反应，并书写离子方程式；根据实验目的及氯气的制备原理分析除杂的方法；
(1)实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下发生反应制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中HCl、MnCl2是易溶于水的强电解质，改写成离子形式，故答案为：HCl ；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此A中制取的Cl2中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分，故应除去Cl2中的HCl气体，试剂Y要求既能除去HCl，又不能吸收Cl2，这里可选用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
(3)①Cl2与Na2CO3反应生成Cl2O的过程中，氯元素由0价升高到+1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的Cl2与Na2CO3在固体表面发生反应,Na2CO3可能反应不完全，据此推测固体残渣中有NaHCO3和NaCl，可能有未反应的Na2CO3，故答案为：假设1:NaCl；假设2:NaCl、Na2CO3；
②将C中固体残渣溶于水配成溶液，步骤2利用BaCl2溶液检验是否存在Na2CO3，步骤3检验NaCl，先向B中加入过量稀硝酸，排除干扰，再加入AgNO3溶液进行检验，故答案为：①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠；步骤3：向B试管中滴加过量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立；
(4)Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式为Cl2O+H2O=2HClO。HClO与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和H2O，化学方程式为HClO+NaOH=NaClO+H2O，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O。
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【题目】乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2
CH2Br—COOH+HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→
，是①②键断裂
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
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【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
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【题目】最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋
②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）
A.电子从ZnO@石墨烯极移到石墨烯极，电解质中的阳离子向石墨烯极移动
B.光伏电池中使用二氧化硅把光能转为化学能
C.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S
D.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
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【题目】自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子 |
X | 最高化合价为+7 价 |
Y | 短周期主族元素原子中半径最大 |
Z | 最高价氧化物对应水化物具有两性 |
（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。
（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。
（3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式 _______。
（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。
（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。
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【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中),使气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质,推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质,由此他提出必须先除去杂质,然后再使乙烯与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为___________。
(2)甲同学设计的实验____(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应,其理由是____。
①使溴水褪色的反应,未必是加成反应
②使溴水褪色的反应,就是加成反应
③使溴水褪色的物质,未必是乙烯
④使溴水褪色的物质,就是乙烯
(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____,它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去杂质气体,除去该杂质的试剂可选用_______。
(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,可采取的方法有___________。
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【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。
（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。
（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。
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【题目】工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A.使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
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【题目】(1)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。则：
①写出下列化合物的结构简式：
B______________________，C________________________________________。
②写出A在碱性条件下水解的化学方程式：________________________________________。
③A中混有少量的B和C，除去C选用的试剂是________，分离方法是_______________。
④B和C的酯化反应和A的水解反应中都用到硫酸，其作用分别是________(填字母)。
a、催化剂、脱水剂；催化剂
b、催化剂、吸水剂；催化剂
c、都作催化剂
d、吸水剂；催化剂
(2)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是________。
(3)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法不正确的是________(填字母)。
a、一定条件下能与甘油发生酯化反应
b、能与NaOH溶液反应
c、能使酸性KMnO4溶液褪色
d、1 mol亚油酸最多能与4 mol Br2发生加成反应
(4)有机物
是一种酯。参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断，这种酯在酸性条件下水解生成3种新物质，结构简式分别为____________________、____________________________________________________、________。
(5)有机物W(
)常用于合成维生素类药物。该有机物的分子式为________，其分子中所含官能团的名称为______________，水溶液中l mol W可与______ mol NaOH完全反应，分子中含有______种不同化学环境的氢原子。
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