【题目】自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子 |
X | 最高化合价为+7 价 |
Y | 短周期主族元素原子中半径最大 |
Z | 最高价氧化物对应水化物具有两性 |
（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。
（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。
（3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式 _______。
（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。
（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。
【答案】Al3+ HCl 有淡黄色沉淀生成 H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 0.6NA或3.612×1023
【解析】
以上四种元素都为短周期主族元素， T原子核外有5种不同能量的电子，应为第三周期元素，轨道分布为1s、2s、2p、3s、3p，又因为最外层有 2 对成对电子，3p轨道上有4个电子，则T为S元素；短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素，则X为Cl元素；短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na，则Y为Na元素；短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝，则Z为Al元素。
（1）上述四种元素分别为钠、铝、硫、氯，钠离子和铝离子两个电子层，硫离子和氯离子为三个电子层，则硫离子和氯离子的半径大于钠离子和铝离子，钠离子和铝离子核外电子排布相同，但铝离子的核电荷数大，半径小，其简单离子的半径最小的是Al3+，
答案为：Al3+；
（2）T为S元素，X为Cl元素，其气态氢化物分别为硫化氢和氯化氢，气态氢化物的稳定性，与化学键的键能大小有关，氯离子的半径小于硫离子的半径，则H-Cl的键长小于H-S的键长，键长越短，键能越大，其气态氢化物稳定性较强的是HCl，
答案为：HCl；
（3）T为S元素，X为Cl元素，T气态氢化物为硫化氢，硫元素为最低价，具有还原性；X 单质的水溶液为氯水，氯水由强氧化性，硫化氢和氯水发生氧化还原反应，生成硫单质和氯化氢，向硫化氢的水溶液中滴加氯水，可观察到溶液出现黄色浑浊，发生的离子反应为：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，
答案为：有淡黄色沉淀生成；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；
（4）Y为Na元素，Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与强碱反应，生成偏铝酸盐和水，该反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，
答案为：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；
（5）Z为Al元素，金属铝和某些金属氧化物组成铝热剂，发生铝热反应，利用铝热反应可以冶炼金属，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe，若反应中生成了11.2g铁单质，即0.2mol，铁由+3价变为0价，则转移电子的数目为0.2mol×3×6.02×1023=0.6NA或3.612×1023，
答案为：0.6NA或3.612×1023。
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【题目】羟氨(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.A到D溶液中，NH2OH电离常数不变
B.由A到D，水电离出的c(OH-)逐渐减小
C.B点对应的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)
D.C点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)
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【题目】G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：
已知：RCHO + CH3COR1 
RCH=CHCOR1 + H2O
请回答下列问题：
(1)C→D的反应类型为_______________。
(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。
(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。
(4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。
(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；
③在核磁共振氢谱上有七组峰；
(6)以环己醇和
为原料，合成
的路线为__________________________。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.二环己烷(
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
B.环己烯(
)可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。
C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)
D.葡萄糖和果糖互为同系物
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C. 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA
D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和__________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
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【题目】阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A.在常温常压下， lmol 氦气含有的原子数目为2NA
B.7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数为0.2NA
C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D.标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L
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【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（资料查阅）
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是a→___→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___。
（探究反思）
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___。
②若杂质是CuO，则产生的原因是___。
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