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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

    B.环己烯()可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。

    C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

    D.葡萄糖和果糖互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．二环己烷()的二氯代物有7种结构，分别为6种和，共7种，故A错误；

    B．环己烯()含有碳碳双键，故可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应，与碳碳双键相邻碳原子上的氢容易被取代，故可以发生取代反应，故B正确；

    C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种，分别是HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，故C错误；

    D．葡萄糖和果糖分子式相同，互为同分异构体，故D错误；

    故答案为：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。

    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

    （3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是

    A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B.图2表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

    C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因能是该反应为放热反应

    D.图4表示室温下，用0.l00mol ·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol ·L－1的盐酸和醋酸，其中I表示的是滴定盐酸的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

    C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

    D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

    试回答:

    (1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。

    (2)B中的发生反应的离子方程式为____________。

    (3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。

    (4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

    ①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋

    ②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

    该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）

    A.电子从ZnO@石墨烯极移到石墨烯极，电解质中的阳离子向石墨烯极移动

    B.光伏电池中使用二氧化硅把光能转为化学能

    C.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S

    D.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子

    X

    最高化合价为+7 价

    Y

    短周期主族元素原子中半径最大

    Z

    最高价氧化物对应水化物具有两性

    （1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。

    （2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。

    （3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式 _______。

    （4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。

    （5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：

    A.反应开始时，B容器中化学反应速率快

    B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

    C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

    D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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