【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。
(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。
【答案】b Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ 从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化 
【解析】
(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
(3)氯气具有氧化性，亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
(4)氯气有毒，应进行尾气处理。
(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应，且在加热的条件下反应，应用装置b制备，反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O；
(2)氯气通入到装置B中发生反应，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；
(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于氯气可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，D处的实验装置图可为
。
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【题目】一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
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【题目】下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
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【题目】G是药物合成的中间体，其部分合成路线如下：
已知：RCHO + CH3COR1 
RCH=CHCOR1 + H2O
请回答下列问题：
(1)C→D的反应类型为_______________。
(2)试剂E的名称为_____________，G的分子式为_______________。
(3)写出A→B的化学方程式__________________________________。
(4)设计A→B步骤的目的是__________________ 。
(5)芳香族化合物T是D的同分异构体，满足下列条件的结构一共有___ 种。
①能发生银镜反应；
②遇FeCl3溶液不发生显色反应，其在稀硫酸中的水解产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应；
③在核磁共振氢谱上有七组峰；
(6)以环己醇和
为原料，合成
的路线为__________________________。
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【题目】目前世界锂离子电池总产量超过30亿只，锂电池消耗量巨大，黄石一重点中学化学研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如图：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）写岀氢氧化钠的电子式___。
（2）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是___。
（3）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求___。
（4）写出反应④生成沉淀X的离子方程式___。
（5）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的离子反应方程式：___。
（6）生成Li2CO3的化学反应方程式为___。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应___。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.二环己烷(
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
B.环己烯(
)可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。
C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)
D.葡萄糖和果糖互为同系物
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
B. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
C. 将1mol H2与 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NA
D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W<X<Y B. 元素的非全属性：Z>Y>X
C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M
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【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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