【题目】根据有机化学基础,请回答下列问题:
(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键),其所含官能团的名称为_______________________
(2)的名称(系统命名)________
的分子式为 _________
(3)分子式为C5H10,且属于烯的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
(4)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如图甲所示。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。
则A的分子式为________,写出符合条件的A的一种结构简式____________
【答案】碳碳双键、羧基 3-乙基-1-戊烯 C7H10O5 5 C9H10O2 等写出一种符合条件的结构即可
【解析】
(1)由分子模型可知,该有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、羧基。(2)根据烯烃的命名步骤命名,由结构简式和不饱和度写分子式。(3)有序书写同分异构体。
(4)有机物A中C原子个数N(C)=72%×150/12=9,有机物A中H原子个数N(H)=6.67%×150/1=10,有机物A中O原子个数N(O)=(1-72%-6.67%)×150/16=2,所以有机物A的分子式为C9H10O2,由红外光谱可知分子含有C—O—C、C=O、C6H5C—等,A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,则苯环可含有1个支链,含1个甲基,以此解答该题。
(1)由分子模型可知,所含官能团的名称为碳碳双键、羧基;
(2)的名称(系统命名)3-乙基-1-戊烯,
分子式为C7H10O5;
(3)戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、
。
若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3,其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构,即有3种异构。
若为,相应烯烃有:CH2═C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)═CHCH3;CH3CH(CH3)CH═CH2,都不存在顺反异构,即有3种异构。
若为,没有相应烯烃。
不考虑立体异构,共5种。
(4)有机物A中C原子个数N(C)=72%×150/12=9,有机物A中H原子个数N(H)=6.67%×150/1=10,有机物A中O原子个数N(O)=(1-72%-6.67%)×150/16=2,所以有机物A的分子式为C9H10O2,
由A分子的红外光谱知,含有C6H5C-基团,由苯环上只有一个取代基可知,苯环上的氢有三种,H原子个数分别为1个、2个、2个,由A的核磁共振氢谱可知,除苯环外,还有两种氢,且两种氢的个数分别为2个、3个,由A分子的红外光谱可知,A分子结构有碳碳单键及C-H、C=O、C-O等基团,所以符合条件的有机物A结构简式为。
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【题目】工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应):
(1)已知①中只有三个反应,其中两个反应是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应:
___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________
(2)沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。
(3)滤液X中的溶质有__________;实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。
(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g,②中加入的MnO为0.1 mol,则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为____________。
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【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
(1)常温下,FeCl3溶液的pH____7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:__________
Fe3++
SO
+
________——
Fe2++
________+
________
乙同学查阅资料得知:
ⅰ.Fe2+与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
ⅱ.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是____。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因:_____________
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。
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【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质,A的焰色反应为黄色,主要以G形式存在于海水中,F是一种淡黄色的固体,H是一种常见的无色液体,I是造成温室效应的“元凶”,各物质间的转化关系图如下:
请按要求书写:
(1)反应①的离子方程式: ___________;
(2)物质K与物质L等物质的量离子方程式:___________;
(3)物质G向物质J转化的化学方程式:_______________;
(4)物质C与过量铁粉的化学方程式:______________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸。下列叙述正确的是
A. 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶
B. 量取浓硫酸的体积为24 mL
C. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,不断搅拌并冷却至室温
D. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
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【题目】(1)下列物质: CO2、P2O5、CaO、SO2中,有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同,这种物质是____________
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,,这说明维生素C具有_________性(填氧化性或还原性)
(3)标准状况下,10.8g某气体的体积是8.96L,则此气体的物质的量是_________,相对分子质量为___________。
(4)体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液,与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应,则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为____
(5)在标准状况下,将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(水的密度为1.00 g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。该溶液的物质的量浓度是____(保留两位小数)。
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【题目】对于易燃、易爆、有毒的 化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所 列的物质中,标签贴错了的是
选项 | A | B | C | D |
物质的化学式 | 氢氧化钠 | 金属汞 | 四氯化碳 | 烟花爆竹 |
危险警告标签 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。
(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则________曲线表示无催化剂时的情况,反应速率:a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况,则________曲线表示恒温恒容的情况,在恒温恒容条件下,C的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,化学计量数x的取值范围是______________。
(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解,丁图的纵轴可以是________________(填序号)。①φ(C)/%、②A的转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B);
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