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    【题目】下表中的实验操作不能达到实验目的或得出相应结论的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，完全反应后收集H2的体积

    比较两种酸的电离程度

    B

    将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

    除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质

    C

    向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。

    常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5

    HSO3－结合H+的能力比SO32－的弱

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A. 同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中，氢离子的物质的量浓度相同，加入足量镁粉，电离度大的酸最终产生H2的体积少于电离程度小的酸，所以可以通过收集到氢气的体积多少，比较两种酸的电离程度，故A能达到式样目的；

    B.将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，相当于增大了c(Mg2+), Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，使Mg(OH)2沉淀，从而达到除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2的目的，故B能达到实验目的；

    C.向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀，由于AgNO3过量，所以得到AgCl沉淀和AgI沉淀，不发生沉淀转的转化，故C不能达到实验目的；

    D.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸钠溶液的pH较大,而NaHSO3溶液pH约为5，是HSO3-电离的结果，则结合的能力比的弱,故D结论正确；

    本题答案为C。

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    ①lgKa1(H3AsO4)=_____。

    ②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。

    （3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：

    反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

    反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

    反应Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

    ①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

    ②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：

    反应Ⅱ

    反应Ⅲ

    活化能（kJ·mol-1）

    催化剂X

    56

    75

    催化剂Y

    37

    97

    由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。

    （4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：

    ①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

    ②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

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    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。

    （2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的___________________，则装置气密性良好。

    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。

    （3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

    ①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。

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    （1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。

    （2）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

    （3）实验过程中测得数据如下表：

    编号

    1

    2

    3

    V(水样)/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    V(AgNO3)/mL

    3.75

    4.01

    3.99

    计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

    （4）滴定结束后：

    ①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。

    ②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

    （5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

    A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管

    C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

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    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义.

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：

    用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________.已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填写“增强”或“减弱”)，理由是_________________________.

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇.如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系.下列说法正确的是_______________.

    A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

    B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

    C.a点状态下再通入0.5 mol co和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

    D.c点状态下再通入1 mol co和4mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ①NO的作用是___________________。

    ②已知:O3(g)+0(g)=202(g) △H=-143kJ·mol-l

    反应1: O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-l

    反应2：热化学方程式为_____________________。

    (4)大气污染物SO2可用NaOH吸收.已知pKa=-lgKa,25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。该温度下用0.1mol· L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示.b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________；c点所得溶液中：c(Na+)___________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”).

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    下列说法不正确的是（ ）

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    B. 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应

    C. 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种

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