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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的质量相等B.2g氢气所含质子数目为NA

    C.lmol氨气含有的原子数目为2NAD.22.4LCH4所含电子数目为l0NA

    【答案】A

    【解析】

    A、含有相同铜原子数的Cu2S和CuO的物质的量之比为1∶2，而两者的摩尔质量之比为2∶1，故两者的质量相等，故A正确；

    B、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量n==2mol，而1mol氢原子中含1mol质子，则2mol氢原子中含2mol质子即2NA个，故B错误；

    C、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4NA个，故C错误；

    D、甲烷所处的状态不明确，故不能计算22.4L甲烷的物质的量，不能计算所含电子数，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

    （1）铁原子外围电子轨道表示式为____________________，铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用_________摄取铁元素的原子光谱。

    （2）FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<” ) ，原因是_____________。

    （3）二茂铁[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃，沸点249 ℃，易升华，难溶于水，易溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

    （4）环戊二烯（C5H6）结构如图（a），可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为________。分子中的大π键可用符号表示，其m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，环戊二烯负离子（C5H5―）结构如图(b)，其中的大π键可以表示为_________________。

    （5）某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―构成，其晶胞结构如图(c)。该物质中，不存在________（填标号）。A．离子键 B． σ键 C． π键 D． 氢键 E． 金属键

    （6）该晶胞中Fe3+采用的堆积方式与_______（选填Po、Na、Mg、Cu）相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳_____个 Na+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

    A. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    B. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl)

    C. NH3属于弱电解质

    D. 常温时，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

    已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

    （2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

    （3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘单质转化成碘离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以用乙醇代替

    （4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

    （5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）

    A.常见的离子半径：g>h>d>e

    B.氢化物的沸点y 一定低于z

    C.由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀

    D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，有关以下操作正确的是()

    A.称取8.0g硫酸铜固体，加入500mL水

    B.配制好的硫酸铜溶液应转移到细口试剂瓶中，并贴上标签

    C.滴加蒸馏水不慎超过刻度线，立即用胶头滴管将多余的液体

    D.定容摇匀后，发现配制溶液液面低于刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度约1.18 g·mL-1

    HCl的质量分数：36.5%

    (1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。

    (2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

    (3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA

    (4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)与氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物质，有着广泛的用途。回答下列问题：

    （1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。

    A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷

    C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′

    （2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。

    （3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

    ①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。

    ②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

    c．不再变化 d．c(I-)=ymol/L

    ③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    (1) 用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

    a．稀硫酸 b．酸性KMnO4溶液

    c．NaOH溶液 d．紫色的石蕊溶液

    (2) 试管a中加入几块碎瓷片的目的是______________；

    (3) 为了研究乙醇与乙酸反应的机理，若将乙醇中的氧原子用18O标记，写出标记后试管a中发生反应的化学方程式：_________________________________________ ；其反应类型是______________；

    (4) 反应开始前，试管b中盛放的溶液是_____________ ；

    (5) 反应结束后，常用____________操作把试管b中合成的酯分离出来。

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