【题目】下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是( )
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔可以把微观粒子与可称量物质联系起来
C. 摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
D. 国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是(填写元素符号);①的核外电子排布式;③和⑥两元素形成化合物的电子式为 .
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式).
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:>(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 .
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3﹣对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: +CO
B
E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能团的名称为 , A分子中核磁共振氢谱各峰值比为
(2)物质B的结构简式为 , 生成E的反应类型为
(3)试剂C可选用下列中的 . a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(4) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为 .
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种,E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图:
(1)A分子式为C2H2O3 , 可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为 , 写出A+B→C的化学反应方程式:;
(2)C( )中①、②、③3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是;
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有种.
(4)D→F的反应类型是 , 1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为mol.写出符合下列条件的F的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: . ①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:R﹣CH2﹣COOH
.A有多种合成方法,请写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选),合成路线流程图示例如下:H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 , 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 . 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条).
(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(化学式).
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 . 然后在调节溶液的pH约为5,目的是
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称).
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 .
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 .
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【题目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定. Ⅰ.制备Na2S2O35H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中.
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟.
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O35H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品.
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 .
(2)仪器a的名称是 , 其作用是 .
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 . 检验是否存在该杂质的方法是 .
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因: .
(5)Ⅱ.测定产品纯度 准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0molL﹣1碘的标准溶液滴定.
反应原理为2S2O +I2═S4O
+2I﹣
滴定至终点时,溶液颜色的变化:
(6)测定起始和终点的液面位置如图2,则消耗碘的标准溶液体积为mL.产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M) .
(7)Ⅲ.Na2S2O3的应用 Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO ,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为
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【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是
A. 室温下,氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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