Question

关于Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的叙述正确的是（　　）

• A、Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂只作还原剂，CO₂作氧化剂
• B、Na₂O₂与H₂O反应中，Na₂O₂既作氧化剂又做还原剂
• C、Na₂O₂与CO₂反应中，1mol Na₂O₂转移2mol电子
• D、Na₂O₂与水反应中，1mol Na₂O₂转移1mol电子

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，只有过氧化钠中O元素的化合价变化；
C．反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO₂，转移2mol电子；
D.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，则生成1molO₂，转移2mol电子．

解答： 解：A．Na₂O₂与CO₂反应中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na₂O₂既作氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，Na₂O₂既作氧化剂又做还原剂，故B正确；
C．Na₂O₂与CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，1mol Na₂O₂转移1mol电子，故C错误；
D．Na₂O₂与水反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，O元素化合价分别由-1价升高为0价、降低为-2价，1mol Na₂O₂转移1mol电子，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了氧化还原反应的基本概念和电子转移数目，明确元素化合价变化情况是解题关键，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1，为易错点．