[题目]已知溶解度也可用物质的量浓度表示.25℃时.Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示.又知Ksp=1.8×10-10.下列说法正确的是A.图中a.b两点c(Ag+)相同B.该温度下.Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃.可使溶液由a点变到b点D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列说法正确的是

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C.加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D.将0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【答案】B

【解析】

A．曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(CrO42-)不一样，则c(Ag+)不相同，A错误；

B. 根据图象上相关数据，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L时，溶解度为10-5 mol/L计算Ksp=c2(Ag+) c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，则数量级为10-12，B正确；

C. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，仍然为该温度下的饱和溶液，各种微粒的浓度不变，因此不能使溶液由a点变到b点，C错误；

D. 由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，当溶液中KCl为0.01 mol/L时，形成沉淀需Ag+的浓度最小为c(Ag+)= mol/L=1.8×10-8 mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4时需要Ag+的浓度最小为c(Ag+)= mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+浓度越小，先形成沉淀，可见等浓度的混合溶液中，Cl-先产生沉淀，D错误；

故合理选项是B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

（1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。

（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为___________________________。

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

①比较Li+、 H-、Al3+、H+离子半径大小____________。

②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。

③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_________剂。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置：

制备原理：

实验装置：（如图所示）

（1）仪器 A 的名称是__________。

（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。

操作步骤	实验现象	发生反应的离子方程式
关闭①___________________，打开②_______________，(用K1、K2、K3填写，下同)使盐酸缓慢加入至抽滤瓶中	抽滤瓶中锌粒溶解，溶液由橙色逐渐变成蓝色，有少量气泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适量盐酸，关闭K2和④__________________，打开⑤_________	抽滤瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
当溶液完全转移后，迅速塞紧锥形瓶，用冷水冷却	锥形瓶中有深红色晶体析出	⑦_____________

（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。列式表示产率：____（不必计算出结果，K2Cr2O7 式量：294）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性：石墨___________金刚石（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常数表达式为K=。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

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【题目】一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A.非金属性：X>W>Y

B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C.可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y

D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构

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【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

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【题目】铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。

（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力

（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。