Question

【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：

(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_____________。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶

(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH4)2SO4]＝___g。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填选项)。

A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

Answer 1

【答案】0.8 mol·L－1B14.926.4ABC

【解析】

（1）根据溶液中的电荷守恒分析，假设铵根离子物质的量浓度为xmol/L，则有x+0.4=0.4+0.4×2，解x=0.8 mol·L－1 ；（2）配制溶液时要选择容量瓶，没有450毫升的容量瓶，所以选择500毫升的容量瓶，故选 B；（3）氯化钾的质量为0.5×0.4×74.5= 14.9g，硫酸铵的质量为0.5×0.4×132=26.4g；（4）A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏小；B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，溶质减少，浓度偏低；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低；D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，溶液浓度偏大。故选ABC。