【题目】某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2) 为原料制取活性MgO。回答下列问题：
(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。
①用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是_______(填“A”“B”或“AB”)。
②若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为_________________________。
(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
①接口b处通入的气体是_________________(填化学式)。
②装置D的作用是______________________________________。
③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为____________________。
(3)丙组灼烧3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要______________。
【答案】A 
NH3 吸收过量的NH3，防止污染环境 
玻璃棒、泥三角
【解析】
（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离；
②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：；
（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2则相反；
②装置D主要为尾气吸收；
③NH3和CO2和MgCl2反应生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，根据元素守恒配平方程；
（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角。
（1）①生石灰和浓氨水制取NH3反应速率较快，选用装置B时由于反应速率快瓶内气压过大会将固体与液体分离，故答案选：A。
②石灰石和稀盐酸制取CO2离子方程式：，故答案为：；
（2）①氨气极易溶于水需减少接触面减缓溶解速度，故b中通入氨气，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度，故导管在水下，a通CO2，故答案为：NH3；
②装置D主要为尾气吸收，吸收过量的NH3，防止污染环境，故答案为：吸收过量的NH3，防止污染环境；
③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化学方程式为，故答案为：；
（3）灼烧时需用到的硅酸盐质仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、泥三角，故答案为：玻璃棒、泥三角。
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【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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【题目】下列五种有机物中：A.CH4；B.CH2=CH2；C.CH3CH2OH；D.CH3COOH；E.淀粉。
(1)C分子中含有的官能团的名称是_____；
(2)A分子的结构式是_____；
(3)水溶液显酸性的是_____(填编号)；
(4)可用于合成聚乙烯塑料的是_____(填编号)，化学反应方程式为_____________________ ；
(5)通常用于检验碘单质的是_____(填编号)。
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【题目】反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.该反应的△H >0
B.该化学方程式中m+n>e+f
C.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变
D.往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同
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【题目】25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：
已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积____(填或“<”)20mL。
(5)用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是______。(填离子符号)
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【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是
A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小
B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质
C.Y、Q形成的化合物是非电解质
D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物
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【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气
C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5
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【题目】下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为
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【题目】常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×104和1.75×105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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