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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述II（　　）　
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AHCl的酸性比H2CO3强氯的非金属性大于碳
    BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    A、AB、BC、CD、D
    考点：检验三价铁与二价铁,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    B．KSCN溶液和Fe3+发生反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；
    C．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐；
    D．玻璃中含有二氧化硅，能和HF反应．
    解答： 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断氯的非金属性大于碳，应该用HClO4和H2CO3的酸性强弱判断，故A错误；
    B．KSCN溶液和Fe3+发生反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，该反应中Fe元素化合价不变，不体现Fe元素的氧化性，故B错误；
    C．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
    D．玻璃中含有二氧化硅，能和HF反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该用塑料瓶，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查较综合，涉及药品的贮存、物质的溶解性、离子检验、非金属性强弱判断等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及现象，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知-NH2连在苯环上显碱性，-CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
    甲：既有酸性，又有碱性
     

    乙：只有酸性
     

    丙：既无酸性，又无碱性
     

    丁：只有碱性
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
    （1）下列说法正确的是
     

    a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
    b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
    c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
    d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
    （2）写出化合物（BD4）2A的电子式
     
    ．
    （3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式
     
    ．E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验
     
    （填写化学符号）．
    （4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

    （1）A的电子式为
     
    ，C的名称
     
    ，F的结构简式
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③
     
    ，反应类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl晶体、BaSO4
    B、铜、二氧化硫
    C、硫酸、酒精
    D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置
     
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置
     
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．
    （3）装置A中①的名称是
     
    ，进水的方向是
     
    ．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    a．⑤②③①④⑥⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d． ⑤③②①⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是
     
    ．
    问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是
     
    （从给定的四种装置中选择）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）F的组成元素在元素周期表中的位置
     
    ．
    （2）B和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有SO32-、Br-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状沉淀物质生成    
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化    
    ⑤共发生了2个氧化还原反应．
    A、①②③④⑤B、①②③④
    C、①③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（s）达到平衡的标志是（　　）
    A、体系中混合气体的密度保持不变
    B、A、B、C的浓度相等
    C、单位时间生成n mol A，同时分解2n mol C
    D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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