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    【题目】下列叙述不正确的是( )

    A.有机物C2H6与C3H8一定是同系物B.可以用溴水鉴别甲烷和乙烯

    C.用分液漏斗分离乙酸和乙醇D.蔗糖和麦芽糖互称为同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A．C2H6与C3H8一定是烷烃，类别相同，组成上相差CH2，故一定是同系物，A正确；

    B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴水褪色，而甲烷不可以，因此可用溴水鉴别甲烷和乙烯，故B正确；

    C．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，故C错误；

    D．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于苯的说法不正确的是

    A.苯分子中所有原子在同一平面上B.苯燃烧火焰明亮伴有浓烈的黑烟

    C.苯中无碳碳双键，故不能发生加成反应D.苯可发生取代反应

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    【题目】aLCO2气体通过足量Na2O2后，所得气体再与bLNO混合时，可得到cL气体(气体体积均在相同状况下测定)，下列表达式中，错误的是（ ）

    A. 若a则c<(a+b) B. 若a则c>(a+b)

    C. 若a>b则c=(a+b) D. 若a=b则c=(a+b)

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    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

    A.两者均能溶于水且易挥发B.两者的官能团相同

    C.乙醇能与钠反应，乙酸不能D.两者均能使石蕊试液变红

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    【题目】Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．

    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．

    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．

    （5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．

    Ⅱ、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。

    固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

    （3）写出①、②反应离子方程式。

    ①___________________________________________；

    ②___________________________________________；

    （4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

    ①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3

    A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

    【答案】A

    【解析】

    试题依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。

    考点：考查氧化性、还原性强软的比较

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

    属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    ①NaHSO4 ___________________________；

    ②Al2(SO4)3 ________________________________；

    ③NH4NO3 ________________________。

    （3）按要求写出下列方程式：

    ①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

    ②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要过量

    B. 若实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol/L/s

    C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

    D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于金属腐蚀，下列说法正确的是

    A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

    B. 析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍

    C. 析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀

    D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步:

    （1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

    B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；

    C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

    D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

    E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

    F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

    G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

    （2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。

    （3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。

    a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

    （4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

    （5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。

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