A.B.C.D.E五种短周期元素的原子序数依次增大.质子数之和为40.A.D同主族.B.C同周期.A.B组成的化合物为气体.该气体溶于水显碱性.A.C能形成两种液态化合物A2C和A2C2.E是地壳中含量最多的金属元素．试回答:(1)写出下列元素符号:A .B .D ．(2)化合物A2C的电子式是 ,请用电子式表示化合物D2C的形成过程．(3)E单质与Fe和稀硫酸构� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A

，B

，D

．
（2）化合物A₂C的电子式是

；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程

．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是

极，另外一个电极上的电极反应为

．
（4）将D单质投入A₂C中的离子方程式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH₃，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
再结合物质结构、性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH₃，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）化合物H₂O的电子式是

；D₂C是Na₂O，电子式表示化合物Na₂O的形成过程

，故答案为：

；

；
（3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e^-=Al³⁺，故答案为：正；Al-3e^-=Al³⁺；
（4）D是Na，A₂C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及离子方程式的书写、原电池原理、电子式的书写等知识点，根据元素周期表及原子结构确定元素，正确推断元素是解本题关键，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

草酸（H₂C₂O₄）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：
（1）图中曲线1表示

的分布系数变化．
（2）Na₂C₂O₄溶液中，

c(Na+)

c(C2O42-)

2 （填“＞”、“=”、“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，

c(Na+)

c(C2

)

增加，可能的原因是

．（用离子方程式解释）
（3）已知NaHC₂O₄溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）时，溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）

10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na₂C₂O₄ b．NaHC₂O₄c．H₂C₂O₄d．（NH₄）₂C₂O₄e．NH₄HC₂O₄
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A．溶液b中，c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
B．溶液b中，c（H₂C₂O₄）+c（OH^-）=2c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
C．溶液d和e中都符合c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
D．五种溶液都符合c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol?L^-1
②五种溶液中c（H₂C₂O₄）由大到小排列的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）0.5mol H₂SO₄ 含

个氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与

mol H₃PO₄或标准状况下

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为

．
（3）现有下列物质：①熔融NaCl ②CuSO₄ ③CO₂ ④Mg ⑤H₂O ⑥NaOH溶液 ⑦CH₃COOH　⑧Na₂O ⑨酒精，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：属于非电解质的是

，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

，能导电的是

．
（4）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的质子数由大到小的顺序为：

；（用元素符号表示）
（5）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为

，化合物CR_m的化学式为

．
（6）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向四种溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

B、

C、

D、

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有

（填序号）还缺少的仪器是

．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

．
A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意规格，72g D．500mL，42g
（5）在配制NaOH溶液实验中，下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是

（填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶中
C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时仰视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
（1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的

，不需要储存在电池内．
（2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为

，负极的电极反应为

．
（3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

小王同学准备用NaCl配制980mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是