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    【题目】已知常温下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为（ ）

    A.<1×10－14B.>1×10－14C.＝1×10－14D.无法确定

    【答案】C

    【解析】

    水的离子积常数只与温度有关，常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为Kw＝1×10－14；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

    （1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

    （2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

    （3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

    Ⅱ．现有 ①BaCl2晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

    （1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

    （2）属于分子晶体的单质是__________。

    （3）属于原子晶体的化合物是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率相等的是（ ）

    ①(N2)=0.6mol/（L·min） ②(NH3)=1.8mol/（L·min）

    ③(H2)=1.2mol/（L·min） ④(H2)=0.045mol/(L·s)

    A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

    A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量

    B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量

    C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量

    D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A.用酒精萃取溴水中的溴单质

    B.用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物

    C.用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl

    D.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列四种烃的有关说法正确的是

    ① ②

    ③ ④

    A. ①催化加氢可生成3-甲基已烷 B. ③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样

    C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直线上的碳原子有5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

    C. 淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）

    A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()

    B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

    C. 与反应生成的化学方程式为

    D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

    （2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

    干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

    （4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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