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【题目】关于下列四种烃的有关说法正确的是

A. ①催化加氢可生成3-甲基已烷 B. ③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样

C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直线上的碳原子有5个

【答案】C

【解析】①催化加氢可生成3-甲基庚烷;B. ③催化加氢后的产物为3-甲基己烷;④催化加氢后的产物为2-甲基己烷;C.根据乙烯分子中6个原子共平面,进行分析;D.根据乙炔分子中四个原子共直线进行分析

催化加氢生成命名为3-甲基庚烷A错误加成产物为,命名为3-甲基己烷;的加成产物为,命名为2-甲基己烷,二者加成产物不同,产物质谱图不完全一样B错误乙烯分子中四个氢原子被甲基乙基取代乙烯为平面结构所以所有碳原子有可能共平面C正确;乙炔分子中四个原子共直线,因此中,最多有4个碳原子共直线,D错误正确选项C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积VCO2与加入盐酸的体积VHCl的关系有下列图示四种情况,且2)(3)(4图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,

则下列分析与判断不正确的是

AM中只有一种溶质的有13

BM中有两种溶质的有24

C2图显示M中cNaHCO3<cNa2CO3

D4图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

B. 16g18O2中含有10NA个中子

C. 标准状况下,22.4L HF中含2NA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列家庭小实验中,不涉及化学变化的是

A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水

C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H)4.32×104mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为(

A.<1×1014B.>1×1014C.1×1014D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下,CN能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_______

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是_______(用离子方程式表示)。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题:

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为__________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是_________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是(

A. 装置E中发生反应的离子方程式为:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为DABAE

C. 装置E的主要用途是制备NaClO

D. 装置D的作用是除去氯气中的HCl并提供水蒸气以验证HClO具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸与金属的反应是我们一直探讨和研究的重要课题之一。

.铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则ab=______.

.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

(探究一)(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是________

(2)铁与浓硫酸在加热时的化学方程式为:______________

(3)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用____________

aKSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体YSO2的体积分数为_______

(探究二)根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1Q2两种气体,其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)

(4)装置B中试剂的作用是__________

(5)分析Y气体中的气体是如何生成的___________(用化学方程式表示)

(6)为确认的存在,需在装置中添加洗气瓶M___________

aA之前 bA-B cB-C dC-D

7)如果气体Y中含有,预计实验现象应是_________________

.将一定质量的Zn100mL一定浓度的H2SO4充分反应:

(1)若反应前c(H2SO4)=12.0mol/L,反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。将反应后的溶液稀释至1L,此时溶液中c(SO42-)=______mo/L,产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)=______L

(2)(1)中产生的气体缓缓通入100mL a mo/L NaOH溶液中,SO2NaOH都完全消耗,则a的取值范围为______

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