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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A.0.5mol羟基中所含电子数为5NA

    B.标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA

    C.2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA

    D.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA

    【答案】C

    【解析】

    A．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误；

    B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；

    C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量ｎ＝，0.2mol碳原子的数目为0.2NA，故C正确；

    D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是

    A.分子式为C10H16O

    B.1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成

    C.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

    D.企鹅酮的同分异构体众多，其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中化学键如图：

    ⑴与金属钠反应时，键_________断裂；

    ⑵与浓硫酸共热制乙烯时，键________断裂；

    ⑶催化氧化为醛时，键______断裂，

    ⑷与乙酸、浓硫酸混合制乙酸乙酯，键_____断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：

    已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：

    (1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有___________(写化学式)。

    (2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________。

    (3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

    (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／VA的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

    (5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

    ①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

    ①M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________；

    ②观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水______（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_____________________________；

    ③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_______________。

    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为探究固体M溶于水的热量变化情况，选择装置Ⅱ进行实验（在甲中进行）。M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________；

    （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

    方法①：选择上述装置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；

    方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

    A. H2O2的结构式为H—O—O—H

    B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

    D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为____________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为_____________。

    (2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．

    ①该物质的结构简式为________________。

    ②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是________。

    A.CH3CH=CHCOOH　　　 B.CH2=CHCOOCH3

    C.CH3CH2CH=CHCOOH　 D.CH3CH(CH3)COOH

    (3)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

    试填空：

    ① X的分子式为_____________ ；该分子中最多共面的碳原子数为___________ 。

    ②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。

    ③1molZ与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠______________mol；1molZ与足量的浓溴水充分反应，需要消耗Br2_____________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

    A. 常温下，Z的单质为气态物质

    B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

    C. W的氢化物的稳定性要比X的强

    D. Y的元素的非金属性比W元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素的第一电离能：Al____Si(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F___。

    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为___。

    （3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)。

    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有___(填序号)。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键

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