Question

【题目】（1）元素的第一电离能：Al____Si(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F___。

（2）基态Mn2+的核外电子排布式为___。

（3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有___(填序号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键

Answer 1

【答案】< F＞O＞N 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 sp2、sp3 4，5(或5，4) ABDE

【解析】

(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，第ⅡA和第ⅤA族则反常；同周期元素，从左到右电负性增强；

(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；

(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；

②钠离子与Xm-形成离子键，水分子由共价键形成，结晶水分子间存在氢键和范德华力。

(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，第ⅡA和第ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小于硅的；同周期元素，从左到右电负性增强，N、O、F电负性由大到小的顺序是F＞O＞N ，故答案为：＜；F＞O＞N ；

(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；

(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；

(4)①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间，故答案为：sp2、sp3；4，5(或5，4)；

②钠离子与Xm-形成离子键，水分子由共价键形成，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为：ABDE。