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    【题目】一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO的质量为（ ）

    A.11.2gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

    【答案】A

    【解析】

    无水氯化钙吸收的为水蒸气，即甲烷完全燃烧生成水的质量为25.2g，水的物质的量为：n(H2O)==1.4mol，生成一氧化碳和二氧化碳的质量为：49.6g-25.2g=24.4g，据此解答。

    设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28x+44y=24.4，根据H原子、C原子守恒可知：CH4~2H2O，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=n(CH4)==0.7mol，即x+y=0.7，解得：x=0.4，y=0.3，所以，m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，A正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素的第一电离能：Al____Si(填“>”或“<”)，按电负性由大到小的顺序排列N、O、F___。

    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为___。

    （3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)。

    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有___(填序号)。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃 A 是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

    (1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②______________________，反应类型__________。

    ④______________________，反应类型_________。

    (3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。

    (4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①乙酸 ②苯酚 ③碳酸 ④乙醇

    I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

    编号

    实验操作

    实验现象

    结论及解释

    1

    分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液

    溶液变红的是①③溶液

    略

    2

    将CO2通入C6H5ONa溶液中

    方程式：______________。

    3

    配制等物质的量浓度的CH3COONa、 NaHCO3溶液，并比较其pH

    NaHCO3溶液pH大于 CH3COONa溶液

    略

    4

    向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②④两种溶液

    ④中无明显现象

    ②中红色明显变浅

    滴加②时方程式：______。

    结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。

    II.乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

    （1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入__________中，C管插入_________中。

    （2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、硫及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态S原子价层电子的轨道表达式为________，基态Na原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

    （2）乙炔钠广泛用于有机合成，乙炔钠中存在________（填序号）。乙炔钠的熔沸点比S8高，原因是________。

    A.金属键 B.σ键 C.π键 D.氢键

    （3）NaN3是用于汽车安全气囊的产气药，N3—的空间构型为________，N3—中心原子的杂化方式是____________________。

    （4）的晶格能可通过图示中的born—Haber循环计算得到，Na原子的电子电离能为________kJ·mol-1，Cl-Cl的键能为_______kJ·mol-1，Cl的电子亲和能为_______kJ·mol-1，NaCl的晶格能为________kJ·mol-1。

    （5）已知的晶胞结构如图所示，晶体密度为1.86g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a=________（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹 （ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韦 （Ritonavir）。其中利托那韦（Ritonavir）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

    A.能与盐酸或 NaOH溶液反应

    B.苯环上一氯取代物有 3种

    C.结构中含有 4个甲基

    D.1mol该结构可以与13molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其 中 Z位于第三周期。Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是

    A.离子半径：Y ＞Z

    B.氢化物的稳定性：X ＞Y

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z

    D.化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

    表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

    接 ， 接 ， 接 ；

    （2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中 ____ ，丙中 ______ ；

    （3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    （4）写出甲中反应的化学方程式 。

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