【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
【答案】C
【解析】
2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L；反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，则：
0.5-x+2x=0.5×1.6，x=0.3mol；
A．2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4表示的平均反应速率为
=0.005mol/(Ls)，故A错误；
B．
压强关系：2s时体系内的压强：开始压强=0.55∶0.5=1.1∶1，在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍，故B错误；
C．在平衡时，体系内含N2O4=0.5mol-0.3mol=0.2mol，故C正确；
D．平衡时，N2O4的转化率=
×100%=60%，故D错误；
故答案为C。
寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L
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【题目】烃A中碳、氢两种元素的质量比是24：5，G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：
请回答：
（1）化合物B所含的官能团的名称是___。
（2）D的结构简式是___。
（3）C+F→G的化学方程式是___。
（4）下列说法正确的是___。
A．在工业上，A→B的过程可以获得汽油等轻质油
B．有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F
C．可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G
D．等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同
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【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3e
Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是( )
A.电源B极是正极
B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1
C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
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【题目】关于下列装置说法正确的是
A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
B. 装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大
C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
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【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。
（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________。
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【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A.在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B.在B点：c(OH－)=c(H＋)<c(Na＋)=c(CH3COO－)
C.在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D.在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)
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