【题目】按要求填空。
(1) 已知H3PO2是一元弱酸，写出H3PO2电离方程式：_________________________________，NaH2PO2是___盐(填“正盐、酸式盐或碱式盐”)。
(2)熔融NaHSO4的电离方程式：_______________________________________ ；
(3) 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①以上转换关系图中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是___________．
②用双线桥法表示反应Ⅰ中的电子转移方向和数目：_________________________．
③假设物质转化率为100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反应，转移2.8 mol 电子，则标准状况下消耗O2的体积为_________________。
【答案】H3PO2
H++H2PO2- 正盐 NaHSO4=Na++HSO4- Ⅰ、Ⅱ 
15.68L
【解析】
（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分电离出H+和H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正盐；
（2）NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO4-；
（3）由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应中Sn元素化合价升高被氧化，As元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅲ为As2O3与H2O反应生成H3AsO3，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅳ为H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应。
（1）H3PO2是一元弱酸，在溶液中部分电离出H+和H2PO2-，电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-，NaH2PO2是H3PO2形成的正盐，故答案为：H3PO2H++H2PO2-；正盐；
（2）NaHSO4在熔融状态下电离出Na+和HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4-；
（3）①由图可知，反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应中Sn元素化合价升高被氧化，As元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，属于氧化还原反应；反应Ⅲ为As2O3与H2O反应生成H3AsO3，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅳ为H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，属于氧化还原反应的为Ⅰ、Ⅱ，故答案为：Ⅰ、Ⅱ；
②反应Ⅰ为酸性条件下As2S3与Sn2+反应生成As4S4、Sn4+和H2S，反应的离子方程式为2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，反应消耗2mol As2S3，转移的电子数目为4NA，用双线桥表示反应中的电子转移方向和数目，故答案为：；
③反应Ⅱ为As4S4与O2反应生成As2O3和SO2，As、S元素化合价升高被氧化，O元素化合价降低被还原，若
=0.7mol，则标况下的体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故答案为：15.68L。
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【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，D________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是
A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标
B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气
C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小
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【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下其流程图如下：
(1)写出下列B、D所含物质的化学式：固体B____； 沉淀D_____。
(2)进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃仪器为___________________；
(3)写出②、③的反应离子方程式：
②_____________________________________________。
③___________________________________________________________________
(4)KAl(SO4)2净水的原因是_____________________________。(用离子方程式和必要的文字解释)
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a.某同学观察液面的情况如右图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
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【题目】某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是
A.任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现
B.总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，但反应①是吸热反应，
C.使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小
D.ΔH＝ΔH2－ΔH1
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【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A. 试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B. 试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C. 试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D. 试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
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