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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是

    A. 原子半径：rW>rZ>rY>rX

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y

    C. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高

    D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在

    【答案】C

    【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：rY> rZ>rW> rX，A错误；B. 非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y，B错误；C. 氨气分子间存在氢键，则X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高，C正确；D. W与Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和H2S，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

    B. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2O

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧的脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S<0

    B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

    C. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0L

    D. 若c1＝0.3mol·L－1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是（ ）

    A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水

    B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

    C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度

    D.装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

    请按要求书写：

    （1）反应①的离子方程式： ___________；

    （2）物质K与物质L等物质的量离子方程式：___________；

    （3）物质G向物质J转化的化学方程式：_______________；

    （4）物质C与过量铁粉的化学方程式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为_________________；若维持电流强度为lA，电池工作10 min，理论消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，计算结果小数点后保留一位数字）。

    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______（填“左”或“右”，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______移动。

    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线．由此可得出高铁电地的优点有______________。

    Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力．降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    （4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

    （5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：

    H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

    （6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的______腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸。下列叙述正确的是

    A. 要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

    B. 量取浓硫酸的体积为24 mL

    C. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，不断搅拌并冷却至室温

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；

    ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____。

    ②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___。（填字母）

    A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

    C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。

    ①图中曲线II表示___(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___mol；

    （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

    A. 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

    B. M电极上的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2↑

    C. 电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大

    D. M极与电源的负极相连

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