Question

【题目】氯化亚铜（CuCl）常用于催化剂、颜料、防腐等工业。某兴趣小组设计实验制备氯化亚铜。回答下列问题：

制法一：将铜粉加入B反应器中，与一定浓度的食盐—盐酸溶液相互作用，在60～70℃通入氧气，充分反应（部分仪器略去）。

①仪器X的名称___，X中盛有二氧化锰，分液漏斗中盛放双氧水，则A装置中发生反应的化学方程式是___。

②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，通常采用的操作方法是___。

制法二：将氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，再经水解后产生白色沉淀。抽滤，沉淀依次用水、无水乙醇洗涤多次，得白色固体产品

①写出该法生成Na[CuCl2]的化学反应方程式___。

②用水洗涤CuCl沉淀的具体操作为___，沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是___。

③判断CuCl是共价化合物还是离子化合物的实验方法是___。

制法三：以铜为电极，电解饱和食盐水也可制得CuCl。阳极的电极反应式为___。

Answer 1

【答案】锥形瓶 2H2O2 2H2↑+O2↑ 用玻璃棒引流 Cu+CuCl2+2NaCl2Na[CuCl2] 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次 醇洗可以快速去除CuCl表面的水，防止其被氧化 测定熔融态的CuCl的导电性 Cu+Cl- -e-=CuCl

【解析】

制法一：①根据仪器结构和性能确定仪器X的名称；A装置H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气；

②转移液体时可使用玻璃棒引流；

制法二：①氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，结合原子守恒可写出化学反应方程式；

②洗涤CuCl沉淀可在过滤器中直接加入蒸馏水即可，CuCl不溶于醇类；

③离子化合物熔融状态下能发生电离，而共价化合物在熔融状态下不能发生电离；

制法三：电解池的阳极发生氧化反应，且Cu为活性电极，结合电解产物为Cu写出阳极电极反应式。

制法一：①装置A中仪器X的名称为锥形瓶；锥形瓶中H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2↑+O2↑；

②反应结束后，打开瓶塞 a，倾出反应液于大烧杯中，为防止外溅，可使用玻璃棒引流；

制法二：①氯化铜与氯化钠加水溶解，并调节酸度，加入铜粉一起加热，Cu2+被单质铜还原，生成可溶性的配合物Na[CuCl2]，发生反应的化学反应方程式为Cu+CuCl2+2NaCl2Na[CuCl2]；

②洗涤CuCl沉淀的具体操作为沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次；沉淀水洗后再用无水乙醇洗涤的原因是醇洗可以快速去除CuCl表面的水，同时防止其被氧化；

③离子化合物熔融状态下能发生电离，而共价化合物在熔融状态下不能发生电离，则可通过测定熔融态的CuCl能否导电判断判断CuCl是共价化合物还是离子化合物；

制法三：电解池的阳极发生氧化反应，且Cu为活性电极，则阳极电极反应式为Cu+Cl- -e-=CuCl。