【题目】下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是( )
A. 盐酸 Na2CO3溶液 B. 氢氧化钠溶液 AlCl3溶液
C. Cl2 铁粉 D. CO2 澄清石灰水
【答案】C
【解析】
A项、盐酸滴入碳酸钠溶液中,盐酸不足发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH,盐酸过量发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,量不同,生成产物不同,A错误;
B项、AlCl3溶液与过量的NaOH溶液反应的方程式为:AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O;AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应的方程式为:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,则化学方程式不同,B错误;
C项、铁与少量氯气、过量氯气反应都生成氯化铁(FeCl3):2Fe+3Cl22FeCl3都是同一个化学方程式,C正确;
D项、二氧化碳不足时生成碳酸钙和水,发生的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;二氧化碳过量时生成碳酸氢钙,发生Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,量不同,生成产物不同,D错误;
故本题选C。
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【题目】如图是一种新型离子化合物,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素,且均不在同一主族。下列说法不正确的是
A.X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物
B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
C.Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强
D.如图化合物中,存在极性共价键和非极性共价键
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【题目】水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如下实验:
下列判断正确的是
A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3
B.白色沉淀不可能是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D.溶液中一定不存在大量Na+
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【题目】甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,则加入铝粉的质量为( )
A.4.8gB.3.2gC.2.4gD.1.6g
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【题目】用下图所示装置分别进行下列实验:将①中溶液滴入②中,按要求填写下列空格:
方案 | ①中物质 | ②中物质 | 填空编号及要求 |
实验1 | 滴加过酚酞的水 | Na2O2 | 写出会看到的现象①_____ |
实验2 | NaOH溶液 | 未打磨过的铝条 | 写出所发生反应的离子方程式 ②_____ |
实验3 | 盐酸 | NaAlO2溶液 | 画出生成沉淀量随盐酸的加入的变化图象 ③_____ |
实验4 | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合溶液 | 已知生成气体量随盐酸的加入的变化图象如下,则原溶液中的Na2CO3与NaOH的物质的量浓度之比为 ④_____ |
实验5 | FeCl3和盐酸的混合液 | 等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物 | 若反应后无固体剩余,则反应后的溶液中一定存在的阳离子是 ⑤_____ |
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【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.工业上合成氨要用高温,催化剂
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.CO2(g)CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度
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【题目】物质的量浓度相等的三种溶液:①H2CO3 ②NaOH ③Na2CO3溶液,下列说法不正确的是( )
A.水电离出的c(H+):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
D.①和③等体积混合后的溶液:
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【题目】工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。已知几种共价键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | H-O | C-C | C-O |
键能/kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 348 | 351 |
下列说法错误的是
A. 上述合成乙醇的反应原子利用率为100%
B. 相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能,但碳碳单键更稳定
D. 上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1
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【题目】一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是( )
A.a为电源的负极
B.x极使用石墨不会损耗
C.y极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-
D.电路中转移1 mol e-,理论上可捕获5.6 L CO2
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