精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】碳在空气中燃烧后所得4.48 L(标准状况)的混合气体,组成为COCO2N2(其他成分忽略),平均相对分子质量为30,与足量的灼热氧化铜反应,所得的气体质量增加了0.4 g

1N2的体积________

2)原空气中O2N2的体积比为________

【答案】3.36 L 14

【解析】

(1)所得气体质量增加了0.4 g,是由反应COCuOCO2Cu所致,可利用差量法,求出CO的质量、体积或物质的量,然后利用平均相对分子质量为30,建立等量关系式,可求出CO2的体积,最后求出N2的体积。

(2)利用氧元素守恒,可求出O2的体积,从而求出原空气中O2N2的体积比。

(1)由反应式COCuOCO2Cu,可建立下列关系式:

V(CO)0.56 L。

M(CO)28 g·mol1M(N2)28 g·mol1M(CO2)44 g·mol1

设混合气体中CON2的体积分数为x,则CO2的体积分数为1x

28x44×(1x)=30x,1xV(CO2)4.48×L0.56 L

V(CO)0.56 LV(CO2)0.56 LV(N2)4.48 L-(0.560.56)L3.36 L。答案为:3.36 L

(2)V(O2)=(0.56/20.56) L0.84 L,V(O2)V(N2)0.843.3614。答案为:14

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是( )

A. 该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物 6 种

B. 该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打开活塞K2,气球B______(变大”、“变小不变”).

(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA________(增大”、“减小不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,ANO2的转化率将________,BNO2的转化率将______(变大”、“变小不变”).

(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:

(查阅资料)2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2

实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。

1)(提纯猜想)

猜想一:铁元素只显+2价;

猜想二:铁元素_____________

猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。

(实验操作)向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

2)(实验现象)实验_____________________;实验____________________

3)(实验结论)猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________

实验二:

4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。

____________________________________,说明分解产生的气体中含有NO2

步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量_________________、浓硫酸的洗气瓶,______________________在最后一个出口检验。

_____________________________________,说明分解产生的气体中含O2

实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品10g,充分加热分解;将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe56 O16

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,在CO2中通入H2,二者可发生以下两个平行反应:

反应Ⅰ CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol1

反应Ⅱ CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol1

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K_______________________________

(2)一定温度下,在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ,不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________

A.体系的体积不再发生变化   B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C.混合气的密度不再改变   D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O

(3)某实验室控制一定的CO2H2初始投料比,在相同压强下,经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中甲醇选择性是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)

反应序号

T/K

催化剂

CO2转化率/%

甲醇选择性/%

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

543

Cu/ZnO纳米片

10.9

72.7

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

71.6

①对比表中①和③可发现:同样催化剂条件下,温度升高,CO2转化率升高, 而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因________________________________

②对比表中①、②可发现,在同样温度下,采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低, 而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________

a.使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b.使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c.降低反应温度 d.投料比不变,增加反应物的浓度

e.增大CO2H2的初始投料比

(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇,剩余气体可再次充入反应器继续反应,经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高,可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使COH2反应合成CH3OHg),写出该反应的热化学方程式:_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见如图,电池总反应可表示为2H2O2═2H2O,下列有关说法正确的是( )

A. 电流通过外电路从a极流向b

B. b极上的电极反应式为O22H2O4e═4OH

C. 每转移0.2 mol电子,在负极上消耗标况下1.12 LO2

D. Ha极通过固体酸电解质传递到b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料,按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。

已知:①化合物B中含有羟基;

请回答:

(1)下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应,不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

(2)化合物B的结构简式是_________

(3)C+D→E的化学方程式是____________

(4)写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)2 min B的浓度减少0.6 mol·L1。下列有关说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1

②在2 min末时,反应物B的反应速率是0.3 mol·L1·min1

③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L1·min1

④在2 min时,BCD的浓度比一定为321

⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L1,则2 minD的浓度为0.3 mol·L1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和观察到的现象,得出的结论一定是正确的是( )

实验操作

现象

结论

A

通入溴水中

溴水褪色

具有漂白性

B

将硫酸酸化的溶液滴入溶液中

溶液变成黄色

氧化性:

C

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将生成的气体直接通入酸性溶液中

酸性溶液褪色

乙烯使酸性溶液褪色

D

ab两支盛有溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液。

a试管中溶液变蓝

b试管中产生黄色沉淀

溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步练习册答案