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    下列实验装置或操作正确的是
    A．分离NaCl溶液中CaCO3B．除去Cl2中含有的HClC．石油分馏D．分离乙醇和水
    A

    试题分析：A．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．氯气和NaOH反应，应通过饱和食盐水除杂，故B错误；C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近，故C错误；D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
    选项
    		目的
    		分离方法
    		原理
    A
    		除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
    		过滤
    		分散质微粒的大小不同
    B
    		除去纯碱中的碳酸氢铵
    		加热
    		稳定性不同
    C
    		分离KNO3和NaCl
    		重结晶
    		KNO3的溶解度大于NaCl
    D
    		分离食用油和汽油
    		分液
    		食用油和汽油的密度不同
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①                            ；③                               。
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                             。
    丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
    请提出你的想法：                                  。
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                               。
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸               g，需水         mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不正确的是 
    A．除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气
    B．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3
    C．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
    D．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作的示意图合理的是
    A．制取蒸馏水B．收集氯化氢C．蒸发结晶D．实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    MgSO4?7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

    用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是                                                  。
    （2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为             、             ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为                                                              。
    （3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是                                     。
    （4）“操作X”是将溶液            、            、过滤洗涤，即得到MgSO4?7H2O晶体。
    （5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol?L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

    完成下列填空：
    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的       （填序号）吸收。
    a. 浓H2SO4        b. 浓HNO3      c. NaOH溶液      d. 氨水
    （2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加    （填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是   （注明试剂、现象）。

     

     
    实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。


    （3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是                            。
    （4）装置中镁带的作用是    。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
    a是  (填名称)。沙子能否换成水？  (填“能”或“不能”)。
    （5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2+ + H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是       。
    （6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
    a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
    b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
    c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是

    ①                 ②     ③              ④
    A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差10℃以上的液态混合物
    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止到吸
    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验装置的说法中正确的是          （   ）
    A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
    B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
    C．用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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