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    1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒
    B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
    C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
    D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

    分析 A．HClO的水溶液为福尔马林，HClO有毒；
    B．塑料不能降解，导致白色污染；
    C．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称；
    D．煤液化转化为甲醇，减少污染物的排放，提高能源利用率．

    解答 解：A．HClO的水溶液为福尔马林，HClO有毒，则不能对蔬菜保鲜和消毒，故A错误；
    B．塑料不能降解，导致白色污染，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，故B正确；
    C．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故C错误；
    D．煤液化转化为甲醇，减少污染物的排放，提高能源利用率，则推广使用煤液化技术可减少二氧化硫及固体颗粒污染物排放，不能减少二氧化碳气体排放，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查环境保护及绿色化学，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的联系、环境保护等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg（OH）Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br（不溶于水，密度为1.46g•cm-3）和MgCl2•6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示．

    回答下列问题：
    （1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg（OH）Br消耗0.5mol•L-1的盐酸的体积为2L．
    （2）分离Ⅰ操作包括过滤和分液，其目的是除去其中的有机物和高分子化合物；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯．
    （3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是镁离子易水解．
    （4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6CH3CH2OH+3Br2+S $\stackrel{浓硫酸}{→}$6CH3CH2Br+H2SO4+2H2O；合成时，反应温度不能过高，其主要原因是减少乙醇的挥发而损失．
    （5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是溴乙烷中溶解的溴．
    （6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为MgCl2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（ClO3）2+6H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=4c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol/L
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线．

    已知：-CHO+$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （1）烃A的最大质荷比为42．则A的分子式为C3H6；D→E的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液，加热．
    （2）B中有一个三元环，B的结构简式为；⑤的反应类型是消去反应．
    （3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是有酚羟基，易被氧化．
    （4）写出下列反应方程式：
    ①F与新制Cu（OH）2悬浊液反应；
    ②C为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应．
    （5）写出满足下列条件的G的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰；③无环；④不能发生银镜反应．CH3OOCCH=CHCOOCH3、CH3COOCH=CHOOCCH3（或或）（任写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出反应体系的最高温度
    B．实验事实证明乙酸乙酯中少量乙醇可以用水洗方法除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似
    C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，加快油脂皂化反应速率
    D．当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色．
    （1）写出基态Cu+的核外电子排布式[Ar]3d10；
    （2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为CuO；
    （3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．
    ①该沉淀中S原子的杂化类型为sp3；
    ②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式H3O+．
    （4）NH3的沸点高于PH3，原因是NH3分子间能够形成氢键
    （5）CuO的熔点比CuCl的熔点高（填“高”或“低”），其原因是CuO的阴阳离子半径小于CuCl的离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl阴阳离子所带电荷，CuO中晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3 溶液中有：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    B．在NaHSO4溶液中有：c（Na+）=c（SO42-）=c（H+）
    C．在新制氯水中加入KOH至溶液呈中性，则溶液中有：c（K+）=2c（ClO-）+C（HClO）
    D．将等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaHSO4溶液等体积混合后的混合溶液中：c（OH-）-c（H2SO3）=c（H+）+c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分．上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（　　）
    A．Al2O3B．SiO2C．Fe2O3D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环乙醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．
    回答下列问题：
    （1）由环己醇制取环己烯的方程式；
    （2）装置b的冷凝水方向是下进上出（填下进上出或上进下出）；
    （3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加   B．冷却后补加   C．不需补加   D．重新配料
    （4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为醚键．
    （5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是分液漏斗，分离氯化钙的操作是过滤．
    （6）合成过程中加入浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂．

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