Question

16．A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，原子半径B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，则：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃
（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，则B为Na，原子半径B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），则A为O，D为S；C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，可知C为Al，A、D的最外层电子数之和是B、C的最外层电子数之和的3倍，即6+6=（1+3）×3，符合上述推断，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D均为短周期元素，原子序数逐渐增大，B为第11号元素，则B为Na，原子半径B＞C＞D＞A，可知B、C、D同周期，A在第二周期，A、D同主族（第ⅥA），则A为O，D为S；C的最高价氧化物不溶于水，且为两性，能溶于B和D的最高价氧化物的水化物的水溶液中，可知C为Al，
（1）由上述分析可知，B为Na，C为Al，故答案为：Na；Al；
（2）A和D形成的化合物有SO₂、SO₃，故答案为：SO₂；SO₃；
（3）C与A的化合物和B与A的化合物的水溶液反应的方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．