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    【题目】标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是

    A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3

    C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3

    【答案】B

    【解析】

    标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，则1个烃分子中所含碳原子数为=4；0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，n(H2)==0.2mol，则1mol该烃能与2molH2发生加成反应，该烃分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；对照各选项，A、C项分子中都只有1个碳碳双键，D项分子中含5个碳原子，A、C、D项均不满足题意；B项分子中含4个碳原子和1个碳碳三键，B项满足题意，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

    A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

    B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

    C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

    D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

    （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

    ①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

    a．能发生水解反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．分子中所有原子都在同一平面上

    d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

    ②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

    （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

    ①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

    ②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是____________ (填序号)。

    （2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 _______________________。

    （3）指出反应的类型：A→C：_________，E中含有的官能团的名称：_______

    （4）写出由A生成B的化学方程式_______________________。

    （5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是__________________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

    ①按上图连接好装置，检查装置气密性。

    ②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

    ④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有_____________。

    A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性

    （2）NaOH溶液的作用是_________。实验步骤③某项操作是指___________；

    （3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：_____________；

    （4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：___________________；

    （5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________。

    Ⅱ．学习小组查阅资料知：

    ①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

    ②4CuO2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+＝Cu +Cu2+ + H2O

    因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

    （6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：

    方案：_______________，理由：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是

    A.按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升

    B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C.铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl- -2e-=Cl2↑

    D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。

    (1)该反应的化学方程式为____________________。

    (2)反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______mol。

    (3)用此反应制得的氯气中常混有_______，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有_______、_______的洗气瓶后再收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是

    A.51 g氧化铝中氧原子数和67.2 L一氧化碳中氧原子数

    B.1molCO2的摩尔质量和2 molCO2的摩尔质量

    C.50 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液中c(Cl－)和50 mL 2 mol·L－1氯化镁溶液中c(Cl－)

    D.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子比值和1molNa2O固体中阳离子与阴离子比值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是

    A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑

    B. 淡化过程中易在戊室形成水垢

    C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b

    D. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol

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