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    【题目】合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（ ）

    +（2n-1）HI

    A.合成PPV的反应为加聚反应

    B.1molPPV最多能与4 molH2发生加成反应

    C.与溴水加成后的产物最多有16个原子共平面

    D.和苯乙烯互为同系物

    【答案】C

    【解析】

    A. 含有不饱和键的有机物通过加成生成高分子化合物的反应属于加聚反应，合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质生成，不属于加聚反应，故A错误；

    B. PPV为高分子化合物，含有n个链节，则1mol PPV最多能与4n mol发生加成反应，故B错误；

    C. 能与溴水发生加成反应的为碳碳双键，加成得到，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，结合单键可以旋转，则最多有16个原子共平面，故C正确；

    D. 含有两个碳碳双键，与苯乙烯结构不同，不是同系物，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

    分析图像，以下结论错误的是（ ）

    A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    D. 两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是

    序号

    H2O2体积（ml）

    FeCl3体积（ml）

    混合溶液pH

    纯H2O2pH

    分解完全时间（s）

    1

    20

    10

    1.00

    2.92

    几乎不分解

    2

    20

    10

    2.92

    2.92

    202

    3

    20

    10

    7.50

    2.92

    192

    4

    20

    10

    9.50

    2.92

    139

    5

    20

    10

    10.50

    2.92

    77

    表1 （200C)

    图1（200C）

    A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H2O2分解速率快于酸性条件下

    B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H2O2分解的催化效果好于铁盐

    C.图1表明，其他条件相同时，CuCl2对H2O2分解的催化效果好于CuSO4

    D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解速率都有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

    （1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

    （2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

    （3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

    B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

    C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    则反应Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________________________________________。

    ②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

    温度

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200 ℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335 ℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的离子关系正确的是（ ）

    A.相同温度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液与0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

    B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

    C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

    D.pH=4、浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

    ①Z生成的速率与Z分解的速率相等 ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

    ③X、Y、Z的浓度不再变化 ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2

    ⑤X、Y、Z的浓度相等 ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化

    A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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