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    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO

    【答案】A

    【解析】

    A．KNO3是离子化合物，含有离子键和共价键，故A正确；

    B．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故B错误；

    C．NH3·H2O是共价化合物，只含有共价键，故C错误；

    D．HClO是共价化合物，只含有共价键，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( )

    A. 降低温度能加快反应速率

    B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

    D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.氯化钡B.氯水C.铁水D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况

    A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色

    C. 酚酞，由红色变成无色 D. 甲基橙，由橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    (1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有________个SO42-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

    (2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

    (3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

    (4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

    (5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

    ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

    ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

    下列叙述不正确的是

    A. 由上述热化学方程式可知d＞c

    B. H2的燃烧热为d kJ／mol

    C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

    D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

    A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

    B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. B的转化率为60%

    D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。

    （4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。

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