练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( )

    A. 降低温度能加快反应速率

    B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

    D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

    【答案】B

    【解析】

    A. 降低温度化学反应速率减小，A项错误；

    B. 保持体积不变，充入N2，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，B项正确；

    C. 化学平衡是动态平衡，则达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)>0，C项错误；

    D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

    Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

    步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

    步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

    步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

    制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

    (已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

    （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

    （2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

    Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

    （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

    （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

    Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

    称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

    （5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

    （6）产品的纯度为______________________ 。

    （7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是( )

    A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应

    C. 断裂H-H键放出热量D. 形成H-Cl键吸收热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

    A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3胶体C.稀HNO3D.蒸馏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：

    （1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（选填相应字母编号）

    A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度

    C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量

    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。

    ①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

    ②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高；B、偏低；C、无影响）

    I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________

    II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________

    Ⅲ、定容时仰视刻度线__________

    Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态



    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    pH =4.5（其他条件相同）

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

    (1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

    (2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。

    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

    (3)实验需要以下步骤：

    ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

    (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案