[题目]在密闭容器中进行的反应:N2+3H22NH3(正反应为放热反应).下列说法正确的是( )A. 降低温度能加快反应速率B. 保持体积不变.充入N2.能加快反应速率C. 达到平衡时.反应速率:v(正)=v(逆)=0D. 达到平衡时.N2和H2能100%转化为NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( )

A. 降低温度能加快反应速率

B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

C. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0

D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

【答案】B

【解析】

A. 降低温度化学反应速率减小，A项错误；

B. 保持体积不变，充入N2，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，B项正确；

C. 化学平衡是动态平衡，则达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)>0，C项错误；

D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，D项错误；

答案选B。

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下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

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C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。