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    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.氯化钡B.氯水C.铁水D.氯气

    【答案】A

    【解析】

    A．氯化钡属于盐，易溶于水，水溶液能导电，属于电解质，A符合题意；

    B．氯水虽然能导电，但它是混合物，不符合电解质的定义，B不符合题意；

    C．铁水是液态的铁单质，不属于电解质，C不符合题意；

    D．氯气是氯的单质，不属于电解质，D不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

    Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

    步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

    步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

    步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

    制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

    (已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

    （1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

    （2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

    Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

    （3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

    （4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

    Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

    称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

    （5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

    （6）产品的纯度为______________________ 。

    （7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质是________。

    ②正极的电极反应式是_________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态



    pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

    （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

    Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

    ①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

    pH =4.5（其他条件相同）

    （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3—的去除率

    约10%

    约3%

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。

    (1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。

    (2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。

    ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

    (3)实验需要以下步骤：

    ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。

    (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。

    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。

    （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____。

    （2）制备实验操作：取一小烧杯加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL____，继续煮沸至___，停止加热。

    （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。

    （4）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是___，这种现象称为胶体的____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

    B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

    C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

    D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是

    A.KNO3B.MgCl2C.NH3·H2OD.HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空，已知NA为阿伏伽德罗常数的数值。

    （1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

    （2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

    （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

    （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

    （5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

    （6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

    （7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

    （8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____

    （9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

    （10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

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