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    【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______________。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，需要量取上述___________mL浓盐酸进行配制。

    【答案】11.9 mol·L－1 16.8

    【解析】

    1L盐酸中的质量=1.19g/mL1000 mL=1190g，溶质HCl质量=1190g36.5%，HCl物质的量=1190g36.5%/36.5g/mol =11.9mol，所以物质的量浓度c=11.9mol/1L=11.9mol/L.答案：11.9 mol·L－1。

    配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L,含有的HCl物质的量n=0.4mol/L0.5 L =0.2mol，需要上述浓盐酸体积V=0.2 mol /11.9 mol/L =0.0168L=16.8mL，答案：16.8。

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    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

    A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

    B. 分子中四个氮原子共平面

    C. 该物质既有氧化性又有还原性

    D. 15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z

    B. 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C. 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D. 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

    B. t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C

    C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

    D. B中含有少量A，要提纯B可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：

    请回答下列问题：

    （1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。

    （2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。

    （3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。

    （4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。

    A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）

    A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移

    C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径： X < Z < R

    B. X的简单氢化物比Y的稳定

    C. a、b、c中均含有极性共价健，且 a属于电解质，b和c都属于非电解质

    D. W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    操作A是____________，下列仪器中操作B必须使用的有__________（填字母符号）。

    A、锥形瓶 B、玻璃棒 C、表面皿 D、蒸发皿 E、坩埚

    Ⅱ、乙醇镁[(CH3CH2O)2Mg] 为白色固体，难溶于乙醚和烃类，略溶于乙醇，在空气中会水解，常用作烯烃聚合催化剂载体和制备精密陶瓷的原料。某小组同学用镁粉（受潮会发生自燃、自爆）与乙醇在实验室中制备乙醇镁：

    （1）干燥管中盛装的试剂为_____________，其作用为__________________________。

    （2）下列操作的合理顺序为：______________。

    a、将干燥的氮气通入装置，连续操作数次；

    b、称取镁粉，量取无水乙醇加入反应器内；

    c、加热回流，控制温度在80℃，反应1小时；

    d、开启冷凝水和磁力搅拌器。

    （3）将温度控制在80℃的原因是________________，写出生成乙醇镁的化学方程式____________________________。

    （4）请你设计实验证明有乙醇镁生成（简述实验的方法）：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

    请回答下列问题：

    （1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

    （2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是______________________________。

    （3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。

    （4）滴定终点的判定现象是________________________________________。

    （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

    （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

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