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    【题目】取a mol某含氧衍生物的蒸气，使其与2a mol O2混合点燃，两者恰好完全反应，生成等体积的CO2和水蒸气，反应后混合气体的密度较反应前减少了 (均在相同条件下测定)，则该有机物的分子式为 (　　)

    A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2

    【答案】C

    【解析】

    先从完全燃烧的耗氧量上判断，然后考查密度的变化数据是否符合。

    A．C2H4燃烧的方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，amol C2H4完全燃烧，耗氧量为3amol，A项错误；

    B．C3H6O2燃烧的方程式为2C3H6O2+7O26CO2+6H2O，amol C3H6O2完全燃烧，耗氧量为3.5amol，B项错误；

    C．C2H4O2燃烧的方程式为C2H4O2+2O22CO2+2H2O，amol C2H4O2完全燃烧，耗氧量为2amol，生成等体积的二氧化碳和水，反应后气体密度为原来的0.75倍，C项正确；

    D．C4H8O2燃烧的方程式为C4H8O2+5O24CO2+4H2O，amolC4H8O2完全燃烧，耗氧量为5amol，D项错误；

    所以答案选择C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm－3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的名称为____________________________。

    （2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分

    b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

    c．过滤

    d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；

    ②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

    ③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是

    A.该分解过程是：2NON2+O2

    B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

    C.过程②释放能量，过程③吸收能量

    D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

    A. 电极A是负极，发生氧化反应

    B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的pH不变

    D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Ca、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.1

    6.5

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.2

    9.7

    9.2

    （1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_______________等。

    （2）加入H2O2的目的是____________，所发生的离子方程式为____________________。

    （3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为_____________________。

    （4）滤渣B的主要成分的化学式为___________________，滤液中的阳离子有________。

    （5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；

    （2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。

    （3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。

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