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    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

    B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

    C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

    D.化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的的结构有16种

    【答案】D

    【解析】

    A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

    B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

    C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

    D. 化学式为且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。

    （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。

    ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______

    ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。

    （2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    ①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______

    ②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。

    ③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。

    A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

    B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

    C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

    ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

    下列说法中正确的是

    A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

    B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

    C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

    D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：

    I2

    紫黑色晶体，沸点184.3°C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中

    CCl4

    无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

    I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

    （1）该装置中仪器A的名称是____________。

    （2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

    （3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

    ①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏

    II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

    （4）操作2的名称是____________。

    （5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

    （6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是

    A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L

    B.a点正反应速率大于逆反应速率

    C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化

    D.该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

    A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

    B.三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.由元素组成的某种化合物可与反应生成

    D.元素A与形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

    （1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。

    ①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

    ②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

    （2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

    ①充电时阴极反应为：________________________________________。

    ②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

    （3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

    二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如图所示。

    装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．

    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ，判断的依据 ．

    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．

    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N（SO2）

    N（NO2）

    N（NO）

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 ．

    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．

    ③由表中数据可推知，Tl T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：______________________________________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

    a.氯化钠溶液 b.苯

    c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

    然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

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