【题目】海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).
(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。
(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。
(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。
①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________
(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。
(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后3位，
=1.414)。
【答案】
HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2，和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强） BCD 三角锥形 SO32-、IO3-或BrO3- 八 
0.414
【解析】
（1）元素Na的焰色反应呈黄色；激发态Na原子价电子由3s能级激发到3p能级，其价电子轨道表示式为
；
（2）HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强）。
（3）①A．在NaCl的水溶液中，NaCl电离成自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，A不符合题意；
B．水分子中存在极性共价键，B符合题意；
C．氢离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，存在配位键，C正确；
D．水分子间存在氢键，D正确；
答案选BCD。
②根据价层电子对互斥理论，ClO3-的价层电子对数是4，中心原子上的孤电子对数是1，故ClO3-的空间构型为三角锥形；原子个数相等，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，故与ClO3-的等电子体的物质是SO32-、IO3-或BrO3-；
（4）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的八面体的体心，如图
，该多面体的边长=图中对角线长的一半=
；
（5）根据图，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为anm的一半即
nm，Cl-半径为对角线的
，即为
nm，由图 
，Na+半径为(nm-nm)，所以Na+半径与Cl-半径之比为(nm-nm)：nm=0.414 。
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【题目】一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应方程式中x＝2
B. t2时刻改变的条件是使用催化剂
C. t3时刻改变的条件是移去少量D
D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。
（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。
（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。
C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋
（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。
②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________
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【题目】二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含SO2、NO烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自发，试说明原因：_____。
(2)将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，试写出反应I的离子反应方程式：___________，反应II的离子方程式：________________。
(3)用CaSO3水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；达到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。
(4)氮的氧化物还可以通过电解法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出阴极的电极反应方程式：_______________。
(5)已知 SeO2与SO2的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_____。
(6)最近我国学者锁定COVID-19的新靶点Mpro蛋白酶，通过先进筛选手段，在FDA批准的已上市和临床实验药物中，发现老药Ebselen(
)在细胞实验中展现出优异的抗病毒效果，优于此前研究者设计的多种冠状病毒Mpro蛋白酶的抑制剂N3,这两类药物都是抑制病毒的核苷酸的复制。Ebselen抑制病毒复制的最佳浓度为_____________
,比较N3半数有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理为_____________。
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【题目】下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu
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【题目】某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请回答下列问题。
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所示（每个装置限用一次）。
①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a______________。
②反应完毕后趁热过滤的目的是________________________。
(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A)。
①已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为____________。
②3.6g A 在无氧条件下加热，最终得到1.44g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式：___________________________。
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A,试用化学平衡的相关知识分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量：________。
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 锥形瓶中，微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应）。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___________________________ ；
②列出表示产物中A的纯度的计算式：_______________________。
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【题目】按要求写方程式
（1）过氧化钠与水的离子方程式_________________。
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。
（3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。
（4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。
（5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。
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【题目】燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l） H， 请回答：
⑴已知CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1
S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。
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【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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