【题目】2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Cr原子的价电子排布式为___。
（2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（
）检验Fe3+。
①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ数目为___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。
（3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。
（4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。
【答案】3d54s1 ＞ 13NA sp2 酚羟基的氧原子参与形成了大π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离 正四面体 正八面体 （
，，） 8：3 
【解析】
⑴基态Cr原子有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1。
⑵①同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族；②1个苯酚分子含有5个C—H键，6个C—C键，1个O—H键；③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，每个碳原子有3个σ键，无孤对电子；④酚羟基的氧原子参与形成了大π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离。
⑶
，如图，2号K+在三个面心和一个顶点共4个C60形成的四面体的体心，1号在上下左右前后6个C60形成的正八面体的体心。
⑷根据电荷守恒和质量守恒计算两种镍离子的个数，根据晶体密度计算公式进行计算。
⑴基态Cr原子有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，基态Cr的价电子排布式为3d54s1；故答案为：3d54s1。
⑵①同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：N ＞O；故答案为：＞。
②1个苯酚分子含有5个C—H键，6个C—C键，1个O—H键，即共13个σ键，因此1mol苯酚中含有的σ数目为13NA；故答案为：13NA。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，每个碳原子有3个σ键，无孤对电子，因此其杂化类型为sp2；故答案为：sp2。
④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为酚羟基的氧原子参与形成了大π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离；故答案为：酚羟基的氧原子参与形成了大π键，使氧原子电荷密度下降，氢离子容易电离。
⑶如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，，如图，2号K+在三个面心和一个顶点共4个C60形成的四面体的体心，1号在上下左右前后6个C60形成的正八面体的体心，因此K+占据的是C60分子围成的正四面体空隙和正八面体空隙；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(
，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子就是2号K+，其原子坐标参数为(，，)；故答案为：正四面体；正八面体；(，，)。
⑷Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO
；故答案为：8:3；
。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁苯肽是一种治疗脑血管疾病的药物，其结构简式如图所示。
它的一种合成路线如下：
已知：
①
②Y能发生银镜反应
回答下列问题：
(1)丁苯肽所含官能团的名称是_____________。R的名称是____________。
(2)R→X的反应类型是______________。
(3) Y的结构简式为________________。
(4)写出H→丁苯肽的化学方程式：__________________。
(5)T和G所含官能团种类相同，T同时具备下列条件的结构有________种。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为________________。
①芳香族化合物；②遇氯化铁溶液发生显色反应：③T的相对分子质量比G小56。
(6)参照上述信息，以
为原料合成
，设计合成路线：________________。
(无机试剂和2个C以内的有机试剂任选）。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用千冶金染料、皮革等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）
A.12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为3NA
B.1L0.1molL-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.lNA
C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA
D.常温常压下，11.2LCO2中含质子的数目为11NA
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【题目】下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是( )
A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等
C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同
D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料
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【题目】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO3 溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：
实验 A | 实验 B | |
操作 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3 溶液。 | 在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。 |
现象 | 有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀 | 缓慢产生气体 |
（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：
（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl2 溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO3 溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)2；II．白色固体是 MgCO3；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO2 气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。
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【题目】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用来制取氯气的装置是______(填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(3)装置C的作用是________________________；
(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。
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【题目】标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的
，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比________。
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【题目】常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
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