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    【题目】已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　)

    A.钙B.铜

    C.铁D.铝

    【答案】B

    【解析】

    根据金属和硫发生反应的方程式来判断回答。

    单质与足量硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为=0.05mol，参与反应的单质与S物质的量之比为0.1mol：0.05mol=2:1，

    A.发生的反应为：Ca+S=CaS，Ca与S物质的量之比为1:1，不符合题意；

    B.发生的反应为：2Cu+SCu2S，Cu与S物质的量之比为2:1，符合题意；

    C.发生的反应为：Fe+SFeS，Fe与S物质的量之比为1:1，不符合题意；

    D.发生的反应为：2Al+3SAl2S3，Al与S物质的量之比为2:3，不符合题意；
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：

    (1)参加反应的HCl的物质的量________________

    (2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

    (3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _______mol·L1。

    （3）HA是____酸（选填“强”、“弱”）。

    （4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的顺序是_____________。

    （5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是________。

    A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

    B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

    C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

    D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知煤的近代结构模型如图所示。

    回答下列问题：

    (1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

    (2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

    (3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

    (4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年10月1曰，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

    （1）基态Cr原子的价电子排布式为___。

    （2）实验室常用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+。

    ①第一电离能：N___O(填“＞”或“<”)。

    ②1mol苯酚中含有的σ数目为___。

    ③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的杂化方式，其类型为___。

    ④从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为___。

    （3）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙（填几何空间构型）；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

    （4）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体Ni2与Ni3+产的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，甲、乙两种溶液体积都为1L，甲中溶有0.1molCH3COOH，乙中溶有0.1molHCl和0.1molCH3COOH，测得甲溶液中c(CH3COO－)=a molL-1，乙溶液中c(CH3COO－)=b molL-1，分别用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数___、___。(忽略水的电离）两溶液中CH3COOH的电离平衡常数甲__乙（填“>”“<”“=”，下同）；两溶液中CH3COOH的电离度甲___乙；a和b的值：a___b。

    （2）已知 常温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入NaOH溶液，当溶液中c(CH3COO－) =c(CH3COOH)时，该溶液pH=___（可用对数形式表示），当溶液的pH =7时，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)

    选项

    正反应速率

    逆反应速率

    A

    vA＝2 mol·L－1·min－1

    vB＝2 mol·L－1·min－1

    B

    vA＝2 mol·L－1·min－1

    vC＝2 mol·L－1·min－1

    C

    vA＝1 mol·L－1·min－1

    vB＝2 mol·L－1·min－1

    D

    vA＝1 mol·L－1·min－1

    vC＝1.5 mol·L－1·min－1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）

    A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

    B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

    C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

    D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

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