【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（ ）
A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气
B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生
C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2
C2H4C12+2CuC1
D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12
【答案】D
【解析】
A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确；
B．过程Ⅱ为TBA的再生过程为
O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+2H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，B正确；
C．过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2
C2H4Cl2+2CuCl，C正确，
D．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理论上每生成1 mol NaHCO3，需要1 moI TBA，根据关系式TBA～CuCl～0.5 mol C2H4Cl2，因此理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到0.5 mol C2H4C12，D错误；
故合理选项是D。
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______。
(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。
(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。
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【题目】科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率
C.①、②、③中均有O—H的断裂
D.生成DMC总反应的原子利用率为100%
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【题目】常温下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)
B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1
C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b
D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10
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【题目】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。
(1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。
(2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：
时间 浓度 | 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化
C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的
。则：
①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。
②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的
=__。
③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是__。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲.
乙.
丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。
A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
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【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。
（2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：
离子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。
（5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。
（6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是 （ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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