[题目]工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示.在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化.下列叙述错误的是( )A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程Ⅱ中实现了TBA.CuCl2的再生C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1D.理论上每生成1 mol NaHCO3.可得到1 mol C2H4C12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是（）

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

【答案】D

【解析】

A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨化的食盐水中通二氧化碳气体，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，A正确；

B．过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+2H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，B正确；

C．过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，C正确，

D．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理论上每生成1 mol NaHCO3，需要1 moI TBA，根据关系式TBA～CuCl～0.5 mol C2H4Cl2，因此理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到0.5 mol C2H4C12，D错误；

故合理选项是D。

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回答下列问题：

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时间

浓度

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

c(N2)/mol·L-1

0.15

0.22

0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化

C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化

③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：

①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=__。

③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

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实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.1000	30.05	20.00
2	0.1000	29.95	20.00
3	0.1000	28.20	20.00