Question

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】①②③④ 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol

【解析】

(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。

(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。

(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ。

(4)根据盖斯定律由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。